Salze

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Salze

Im alltäglichen Sprachgebrauch meint man mit dem Begriff Salz das Kochsalz, das im Haushalt eine große Rolle spielt. In der Chemie werden Stoffe als Salze bezeichnet, die aus positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen aufgebaut sind und im festen Zustand eine Ionenbindung eingehen und ein Ionengitter bilden. Nach dieser Definition sind die meisten anorganischen Feststoffe Salze. Zu den Salzen zählen zum Beispiel die Carbonate, die Chloride, die Nitrate, die Phosphate oder die Sulfate. Sie kommen in der Natur in großer Zahl in den Mineralien vor und bilden oft schön ausgeformte Kristalle.


Steinsalz ist aus Natriumchlorid aufgebaut.	Gips besteht aus Calciumsulfat Dihydrat.

Halogenide können im Labor durch die direkte Reaktion eines Metalls mit einem Halogen hergestellt werden. Verbrennt man Eisen-Wolle in Chlor, entsteht unter Feuererscheinungen braunes Eisenchlorid. Lässt man Aluminium mit Brom reagieren, entsteht in einem kleinen Feuerwerk das Salz Aluminiumbromid. Bei der Reaktion von Natrium in Chlor erhält man Natriumchlorid.

Reaktion der Metalle mit Halogenen


Natrium reagiert mit Chlor zu dem Salz Natriumchlorid.	Eisenwolle reagiert mit Chlor zu dem Salz Eisenchlorid.	Aluminium reagiert mit Brom zu dem Salz Aluminiumbromid.

Oxide lassen sich durch das Verbrennen von Metallen mit Sauerstoff darstellen. Sulfide erhält man durch die Reaktion von Metallen mit Schwefel bei der Sulfid-Reaktion. Aus Stickstoff und einem Metall lassen sich Nitride, aus Phosphor Phosphide, aus Kohlenstoff Carbide und aus Selen Selenide herstellen.

Reaktion der Metalle mit Sauerstoff und Schwefel


Magnesium reagiert mit Sauerstoff zu Magnesiumoxid.	Eisen reagiert mit Sauerstoff zu Eisenoxid.	Zink reagiert mit Schwefel zu Zinksulfid.

Bei der Reaktion von Metallen oder ihrer Oxide mit Säuren entsteht immer das entsprechende Salz der Säure. So gewinnt man zum Beispiel die Chloride bei der Reaktion eines Metalls mit Salzsäure. Sulfate entstehen bei der Reaktion mit Schwefelsäure. Mit Salpetersäure erhält man die entsprechenden Nitrate.

Metalle und Metalloxide reagieren mit Säuren


Natrium reagiert mit Salzsäure zu Natriumchlorid unter Bildung von Wasserstoff.	Kupfer(II)-oxid reagiert mit Salzsäure zu Kupfer(II)-chlorid unter Bildung von Wasser.	Kupfer reagiert mit Salpetersäure zu Kupfer(II)-nitrat und braunem Stickstoffdioxid.

Einige Salze sind als Lebensmittel-Zusatzstoffe zugelassen. Sie schmecken salzig oder salzig bis bitter. Andere Salze wie Kaliumcyanid oder Arsen(III)-oxid wirken dagegen sehr toxisch. Es gibt sogar Salze, die explosiv sind, zum Beispiel die Salze der Pikrinsäure. Hier werden die wichtigsten Säuren und ihre Salze aufgezählt:

Name der Säure	Name ihrer Salze	Beispiel
Ameisensäure	Formiate	Natriumformiat (E 237)
Ascorbinsäure	Ascorbate	Natriumascorbat (E 301)
Blausäure	Cyanide	Kaliumcyanid (Cyankali)
Chlorsäure	Chlorate	Kaliumchlorat
Citronensäure	Citrate	Natriumcitrat (E 331)
Essigsäure	Acetate	Kaliumacetat (E 261)
Flusssäure	Fluoride	Calciumfluorid
Kohlensäure	Carbonate	Calciumcarbonat (E 170)
Milchsäure	Lactate	Natriumlactat (E 325)
Phosphorsäure	Phosphate	Natriumphosphat (E 339)
Salzsäure	Chloride	Natriumchlorid (Kochsalz)
Salpetersäure	Nitrate	Kaliumnitrat (E 252)
Schwefelsäure	Sulfate	Calciumsulfat (Gips)
Weinsäure	Tartrate	Natriumtartrat (E 335)

Salzbildungsreaktionen

Salze entstehen, wenn in einer chemischen Reaktion positiv geladene Kationen und negativ geladene Anionen geliefert werden. Auch Alkohole und Phenole, sowie viele weitere organische Stoffe können Salze bilden. Diese Reaktionen werden hier nicht aufgezählt. Zum allgemeinen Reaktionsschema wird immer beispielhaft eine typische Reaktion angegeben:

1. Reaktion zweier Elemente: Natrium reagiert mit Chlor

Metall + Nichtmetall

Salz
2 Na + Cl₂

2 Na⁺ + 2 Cl⁻

2. Unedles Metall reagiert mit Säure: Natrium reagiert mit Salzsäure

Unedles Metall + Säure

Salz + Wasserstoff
2 Na + 2 HCl_(aq)

2 Na⁺ + 2 Cl⁻ + H₂

3. Metalloxid reagiert mit Säure: Kupfer(II)-oxid reagiert mit Salzsäure

Metalloxid + Säure

Salz + Wasser
CuO + 2 HCl_(aq)

Cu²⁺ + 2 Cl⁻ + H₂O

4. Neutralisation Säure und Lauge: Salzsäure reagiert mit Natronlauge

Säure + Lauge

Salz + Wasser
HCl_(aq) + NaOH_(aq)

Na⁺ + Cl⁻ + H₂O

5. Nichtmetalloxid reagiert mit Lauge: Kohlenstoffdioxid reagiert mit Natronlauge

Nichtmetalloxid + Lauge

Salz + Wasser
CO₂ + 2 NaOH_(aq)

2 Na⁺ + CO₃^2- + H₂O

6. Salz reagiert mit Säure: Natriumcarbonat reagiert mit Salzsäure

Salz + stärkere Säure

Salz der stärkeren Säure + schwächere Säure
Na₂CO₃ + 2 HCl_(aq)

2 Na⁺ + 2 Cl⁻ + H₂CO₃

Diese Reaktion findet statt, wenn die Säure, die mit dem Salz reagiert, stärker ist als die Säure, aus der das Salz gebildet wurde. Die Salzsäure ist in diesem Beispiel die stärkere Säure als die Kohlensäure, sie ist in wässriger Lösung mehr protolysiert. Entsteht aus dem Salz und einer nicht flüchtigen Säure als Reaktionsprodukt eine gasförmige, flüchtige Säure, dann wird diese Reaktion bevorzugt:

Salz + Säure

Salz der Säure + flüchtige Säure
2 NaCl + H₂SO₄_(aq)

2 Na⁺ + SO₄²⁻ + 2 HCl

7. Ionenaustausch zwischen Salzen: Chlorid-Nachweis mit Silbernitrat

Salz AB + Salz CD

Salz CB schwer löslich + Salz AD
NaCl_(aq) + AgNO₃_(aq)

Ag⁺_(s) + Cl⁻_(s) + Na⁺_(aq) + NO₃⁻_(aq)

Die Reaktion findet statt, wenn eines der beiden entstehenden Salze schwer löslich ist und als Niederschlag (s) ausfällt. Es kann auch ein Doppelsalz aus zwei Salzen nach dem Reaktionsschema AB + CB reagiert zu ACB entstehen.

Weitere Informationen

Experimente mit Sauerstoff und Oxidationen
Experimente mit Halogenen
Ionen und Ionenbindung
Lexikon der anorganischen Salze
Sulfid-Reaktionen

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