|
Weißes Pulver Vorkommen Mineralien Anhydrit und Gips |
Molmasse
136,141 g/mol
(Dihydrat 172,171 g/mol) AGW 6 mg/m3 A (TRGS 900) Dichte 2,96 g/cm3 (Dihydrat 2,32 g/cm3) Schmelzpunkt +1460 °C Wasserlöslichkeit (Dihydrat) 100g H2O lösen bei 20 °C 0,36 g |
| - | - | Entsorgung Hausmüll |
| Etikett drucken | Deutscher Name | Englischer Name |
| CAS
7778-18-9
CAS 10101-41-4 |
Calciumsulfat
*
Calciumsulfat Dihydrat * |
Calcium sulfate
Calcium sulfate dihydrate |
*) Beide werden für die Schule benötigt.
| Eigenschaften
Aus Calciumsulfat Dihydrat
ist das Mineral Gips aufgebaut. Das
Sulfat löst sich nur schlecht
im Wasser, es ist aber hygroskopisch und zieht gerne Feuchtigkeit aus der
Luft. Beim Erwärmen nimmt die Löslichkeit ab: Bei 20 °C sind in 100 ml Wasser 0,36 Gramm Calciumsulfat Dihydrat löslich. Bei 100 °C sind es nur noch 0,16 Gramm. Mit Säuren zeigt sich keine nennenswerte Reaktion. Beim
Erhitzen gibt das Diyhdrat seinen Kristallwasseranteil teilweise ab, und
es entsteht ein Hemihydrat, das auch „Halbhydrat“ genannt wird. Die völlig wasserfreie
Form kommt in der Natur als Anhydrit vor.
Das Hemihydrat und der
Anhydrit sind für die Bauwirtschaft von enormer Bedeutung. Das verlorene
Kristallwasser wird beim Anrühren mit Wasser wieder aufgenommen, beim
Aushärten bilden sich stabile Massen. Aufgrund dieser Eigenschaft
lassen sich Gipsformen und Gipsskulpturen herstellen.
 Beim Erhitzen von Gips wird Wasser abgegeben, ein Hemihydrat entsteht. |
| Herstellung
Die traditionelle Gewinnung
erfolgt durch den Abbau von Gipslagerstätten.
Eine gezielte, industrielle Produktion ist auch nicht notwendig, da Calciumsulfat
bei verschiedenen Prozessen als Nebenprodukt anfällt, beispielsweise
bei der Herstellung von Citronensäure.
Bei der Rauchgasentschwefelung fällt Calciumsulfat als Abfallprodukt
an. Hierbei vernichtet zugesetzte Kalkmilch das für die Umwelt schädliche
Schwefeldioxid in den Abgasen:
2 Ca(OH)2 + 2 SO2 
2 CaSO3 • 1/2 H2O + H2O
Das gleichzeitig entstehende
Calciumsulfit lässt sich mit Luftsauerstoff zu Calciumsulfat umwandeln.
Der hierbei gebildete „REA-Gips“ wird als Baustoff eingesetzt, beispielsweise
für Gipskartonplatten oder für Estriche.
Im Labor könnte man Calciumsulfat durch das Zugeben von Kalk (Calciumcarbonat) zu verdünnter Schwefelsäure herstellen, das unlösliche Calciumsulfat fällt aus: H2SO4 + CaCO3
CaSO4 + H2O + CO2 |
| Verwendung
Gips, das Hemihydrat
und auch der Anhydrit sind wichtige Baustoffe zur Herstellung von Gipskartonplatten,
Mörteln, Estrichen und Gussformen. Früher wurden Decken und Fassaden
oft mit Stuckgips verziert. In der Zahntechnik lassen sich mit Gips Gebiss-
und Zahnmodelle erstellen, in der Kunst sind Skulpturen aus Gips gefertigt.
Bei Knochenbrüchen werden die entsprechenden Stellen mit feuchten
Gipsbinden umwickelt, die nach dem Aushärten einen stabilen Gipsverband
bilden. Die Papierindustrie benutzt Gips als Füllstoff, der Bäcker
setzt ihn als Backhilfsmittel zum Brotbacken ein. Gips ist als Lebensmittelzusatzstoff
E 516 zugelassen. Er dient dort als Festigungsmittel und Säureregulator.
Nach dem Müller-Kühne-Verfahren
lässt sich aus Gips Schwefelsäure herstellen.
|