Die Chloride sind die Salze der Salzsäure, sie enthalten Chlorid-Anionen Cl⁻. Das bekannteste Chlorid ist das salzig schmeckende und gut wasserlösliche Natriumchlorid, das in der Küche als Kochsalz bekannt ist. In der Natur baut Natriumchlorid das Mineral Halit auf, das auch als Steinsalz bekannt ist, es bildet würfelförmige Kristalle. Das Mineral Sylvin ist aus Kaliumchlorid aufgebaut. Bei ihm kommen bevorzugt auch oktaedrische Kristalle vor.

 
 
Das Mineral Halit bildet würfelfömige Kristalle.

Kupfer(II)-oxid reagiert mit Salzsäure zu einem grünen Stoff.

Chloride lassen sich auch herstellen, wenn man Metalle in Chlor verbrennt. Wird ein Stück Natrium erhitzt und hält man dieses in einen mit Chlor gefüllten Standzylinder, reagiert das Natrium direkt mit dem Chlor. Nach der Reaktion ist ein weißer Stoff entstanden. Löst man das weiße Produkt in Wasser und gibt Silbernitrat-Lösung dazu, dann bildet sich ein weißer Niederschlag. Die Flammprobe zeigt eine gelbe Flamme.

Chlor reagiert mit Natrium zu einem weißen Stoff.

Die meisten Chloride sind gut wasserlöslich und bilden beim Lösen in Wasser frei bewegliche Ionen. Aus diesem Grund leitet Wasser mit gelösten Salzen den elektrischen Strom sehr gut, ganz im Gegensatz zum reinen, destillierten Wasser. Auch Salzschmelzen enthalten bewegliche Ionen, auch sie leiten den elektrischen Strom. In einer Schmelzflusselektrolyse kann man geschmolzene Chloride zu Chlor und dem entsprechenden Metall zerlegen. Die Schmelz- und Siedepunkte der Chloride sind meistens sehr hoch.