Calciumfluorid CaF2
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Weißes, kristallines Pulver Vorkommen |
Molmasse 78,075 g/mol
AGW 1 mg/m3 E (TRGS 900) Schmelzpunkt +1418 °C Dichte 3,18 g/cm3 Wasserlöslichkeit 100g H2O lösen bei 25 °C 0,0016 g |
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Entsorgung Abwasser oder Hausmüll |
| Etikett drucken | Deutscher Name | Englischer Name |
| CAS 7789-75-5 | Calciumfluorid | Calcium fluoride |
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Bemerkungen
für Schulen: Calciumfluorid ist sehr sicher zu handhaben, eine
Einstufung als Gefahrstoff ist nicht vorhanden. Allerdings entsteht mit
Schwefelsäure und anderen konzentrierten Säuren der stark
toxische Fluorwasserstoff. Von solchen Experimenten an der Schule ist abzuraten.
Eigenschaften Die Laborchemikalie
Calciumfluorid kommt als weißes Pulver in den Handel. Sie ist in
Wasser kaum löslich und besitzt einen hohen Schmelzpunkt. Das
natürliche Mineral Fluorit
oder Flußspat ist auch aus Calciumfluorid aufgebaut. Es
kristallisiert in schönen Würfeln und Oktaedern. Mit
Schwefelsäure bildet Calciumfluorid den extrem aggressiven Fluorwasserstoff,
gleichzeitig entsteht dabei auch Calciumsulfat. Die Reaktion kann nicht
in einem Glasgefäß durchgeführt werden, da
Fluorwasserstoff Glas angreift.
CaF2 + H2SO4  2 HF + CaSO4 Calciumfluorid als Laborchemikalie |
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Herstellung
Bei der Herstellung aus Flussspat
erhält man ein relativ unreines Produkt, das nur unter hohem
Aufwand zu reinigen ist. Die Verunreinigungen werden durch Flotation
entfernt. Hochreines Calciumfluorid erhält man aus Fluorwasserstoff und Calciumcarbonat:
HF + CaCO3 CaF2
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Verwendung
Calciumfluorid ist in der chemischen Industrie das wichtigste Zwischenprodukt zur Herstellung zahlreicher Fluorverbindungen wie Fluorwasserstoff, Flusssäure oder Natriumfluorid.
Bei der Glasherstellung setzt man Calciumfluorid zum Trüben des
Glases ein. Klare Einkristalle aus Calciumfluorid lassen Infrarot- und
UV-Licht gut durch, daher werden sie in optischen Linsen eingesetzt. In
der Analytik dient Calciumfluorid als Nachweisreagenz für Fluor.
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