Arsen(III)-oxid ist auch unter dem Namen Arsenik bekannt. Die tödliche Dosis für einen Menschen ist schwer abschätzbar, da es Menschen gibt, die erheblich größere Mengen vertragen.  Die niedrigste tödliche Dosis bei einem Menschen (LD_Lo oral) wird mit 1,429 mg/kg angegeben (Quelle: Internet >ChemIDplus). Umgerechnet auf 50 Kilogramm Körpergewicht sind das etwa 71 Milligramm. Damit ist Arsenik giftiger als Cyankali.  

   

Resublimiertes Arsenik in einem Reagenzglas    

Bei einer akuten Vergiftung werden die Darmkapillaren so durchlässig, dass große Flüssigkeitsmengen ausgeschieden werden. Als Symptome treten wässrige Durchfälle, sowie Übelkeit und Koliken auf. Im Endstadium kommen aufgrund des Wasserverlustes Lähmungen und Krämpfe hinzu. Der Tod folgt oft nicht sofort, sondern tritt erst in zwei bis drei Tagen ein. Arsenik war bis in das 19. Jahrhundert ein häufig verwendetes Mordgift. James Marsh (1794–1846) führte im Jahre 1836 die Marsh-Probe zum Nachweis von >Arsen ein. Nach dem Einzug dieser Analysenmethode in die Kriminalistik konnte man den Giftmord anhand des Leichnams nachweisen. Dadurch gingen die Giftmorde mit Arsenik deutlich zurück. Arsenik wurde lange Zeit auch als Ratten- und Mäusegift verwendet.  
   
Paracelsus (1493–1541) empfahl das Arsenik in geringen Konzentrationen als Heilmittel. Die Homöopathie verwendet es daher noch heute in sehr geringen Dosen als Arsenicum album. Andere medizinische Verwendungen waren jedoch höchst umstritten: Die sogenannte „Fowler'sche Lösung“ enthielt Arsenik und Kaliumarsenat, ein Salz der Arsensäure. Sie wurde bis ins 20. Jahrhundert als Kräftigungsmittel eingesetzt. Als häufigste Nebenwirkung trat Krebs auf. Bei der Einnahme von geringen Mengen Arsenik tritt ein Gewöhnungseffekt auf. Früher gab es in der österreichischen Steiermark sogenannte „Arsenikesser“, die nach einer Weile selbst die tödliche Dosis ertrugen. 
    
Die krebserzeugende Wirkung von Arsen(III)-oxid beim Menschen gilt heute als nachgewiesen. Nach der GHS-Einstufung ist dieser Stoff in die höchste Kategorie 1A innerhalb der Gefahrenklasse Karzinogenität eingestuft. Beim Einatmen der Stäube tritt vor allem Lungenkrebs als Folgeerscheinung auf. Die Aufnahme in den Körper kann aber auch Krebsarten an Harnblase, Niere oder an der Haut auslösen.  

Arsen(III)-oxid ist ein geruchloses weißes Pulver, das in kaltem Wasser nur wenig und in heißem Wasser besser löslich ist. Die wässrige Lösung schmeckt süßlich metallisch und reagiert sauer: Sie enthält Arsenige Säure H₃AsO₃, die aber nur in der wässrigen Lösung beständig ist. In alkalischen Lösungen ist die Löslichkeit besser, weil sich hierbei Arsenite, die Salze der Arsenigen Säure, bilden. In sauren Lösungen ist die Löslichkeit schlechter. In konzentrierter Salzsäure ist die Löslichkeit wieder gut. Dabei bilden sich Chlorarsenite. Mit konzentrierter Salpetersäure entstehen Arsensäure und Stickoxide.

In der Natur kommt Arsen(III)-oxid in zwei Mineralien-Modifikationen vor: Der Claudetit kristallisiert nach dem monoklinen Kristallsystem, er bildete sich an den Grubenrändern von arsenhaltigen Erzen. Die Arsenblüte (Arsenolith) findet man als weißlich-gelblichen Überzug auf verwitterten Arsenerzen. Im Labor erhält man Arsen(III)-oxid durch Erhitzen von elementarem Arsen oder von natürlichem „Scherbenkobalt“ in Sauerstoffatmosphäre. Das Arsen oxidiert beim Erhitzen zu Arsen(III)-oxid, das durch die Hitze zunächst verdampft und beim Abkühlen resublimiert:  

Beim Erhitzen von elementarem Arsen an der Luft oder unter Sauerstoffzufuhr entsteht Arsen(III)-oxid. Ein solcher Versuch darf an Schulen aber auf gar keinen Fall durchgeführt werden, da das entstehende Produkt sehr toxisch und stark krebserzeugend ist.  
  
Industriell wird Arsen(III)-oxid durch Rösten des Minerals Arsenopyrit gewonnen: