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Reagenzlösungen herstellen
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Bei der Wasserlöslichkeit sind verschiedene Angaben geläufig:

Konzentrationsangabe  Konz. bei 20 °C 470 g/l  
bedeutet, dass in einem Liter der konzentrierten Lösung bei 20 °C 470g des Stoffes gelöst sind.
 
Löslichkeitsangabe  100g H2O lösen bei 25 °C 38,3 g
bedeutet, dass man in 100g Wasser bei 25 °C 38,3g des Stoffes auflösen kann.
 
Massenprozentangabe  bei 25 °C 27,7%
bedeutet, dass 1000g der konzentrierten Lösung bei 25 °C 27,7 Massenprozent des Stoffes enthalten.

Bei den anorganischen Stoffen wird die Löslichkeitsangabe verwendet (Bsp. Kaliumnitrat), der Wert bezieht sich -  wenn nicht anders angegeben - auf die kristallwasserfreie Substanz. Bei den organischen Stoffen und bei den Gasen wird die Konzentrationsangabe bevorzugt. Bei den Herstellungsvorschriften sind die Abweichungen aufgrund der unterschiedlichen Dichten schon mit eingerechnet. Es sind einfache Vorschriften für den normalen Unterrichtsalltag, ohne dass man dabei rechnen muss, sie sind nicht geeignet für eine Maßanalyse. Benötigt werden eine Waage (0,01g), zwei Messkolben (100ml und 1000ml) und diverse Messzylinder oder Messpipetten. Die Konzentrationen bei den Säuren und Laugen, sowie bei den hier vorgestellten Reagenzien werden in Massenprozent angegeben.


Alizarin S - Lösung ca. 0,1% (Indikator: pH 4,3-6,3 hellgelb-rosa; pH 9,4-12,0 rosa-violett; Aluminium-Nachweis) 
0,1g Alizarinsulfonsäure Natriumsalz in 100ml Wasser lösen. 

Ammoniaklösung ca. 10%
44 ml (=40g) 25%-ige Ammoniaklösung in 60ml Wasser lösen. 

Ammoniumheptamolybdatlösung gesättigt (Phosphat-Ionen: gelber Niederschlag) 
40g Ammoniumheptamolybdat Tetrahydrat in 100ml Wasser lösen. 
Empfehlung: frisch zubereiten!

Ammoniumoxalatlösung gesättigt (Calcium-Ionen: weiße Trübung) 
4,5 g Ammoniumoxalat in 100ml Wasser lösen 

Bariumchloridlösung 0,1mol/l (Sulfat-Ionen: weißer Niederschlag) 
2,44g Bariumchlorid in 50ml Wasser lösen und mit Wasser auf 100ml auffüllen. 

Barytwasser (Kohlendioxidnachweis)
4g Bariumhydroxid in 100ml Wasser lösen.

Benedict Reagenz (Nachweis reduzierender Zucker und Aldehyde: gelb-roter Niederschlag)
Benedict Reagenz I: 17g Natriumcitrat Dihydrat und 10g Natriumcarbonat wasserfrei in 70ml destilliertem Wasser lösen.
Benedict Reagenz II: 2g Kupfer(II)-sulfat Pentahydrat in 20ml Wasser lösen
Beide Lösungen zusammenschütten und filtrieren. Die Lösung ist längere Zeit haltbar.


Bromthymolblaulösung ca. 0,1% in Ethanol (Indikator: pH 5,8-7,6 gelb-blau)
0,1g Bromthymolblau in 100ml Ethanol lösen.

Chlorzinkiodlösung (Nachweis von Cellulose: Blaufärbung)
50g Zinkchlorid wasserfrei im Abzug in 25ml Wasser lösen, dann mit einer Lösung von 5g Kaliumiodid und 0,25g Iod in 125ml Wasser mischen. Bodensatz abgießen und ein paar wenige Iodkristalle hinzugeben. Braune Flasche verwenden.

Cobaltnitratlösung 0,1% (Aluminium und Zinknachweis)
0,1g Cobaltnitrat in 100ml Wasser lösen.
Empfehlung für die Schule: eher ungeeignet! Cobaltnitrat ist krebserzeugend!

Dimethylglyoximlösung ca. 1% in Ethanol (Nachweis von Nickel: Rotfärbung)
1g Dimethylglyoxim in 100ml 96%igem Ethanol lösen.

Essigsäure ca. 12%
12ml (=12,6g) 100%-ige Essigsäure in 92ml Wasser lösen.

Fehlingsche Lösung I + II (Nachweis reduzierender Zucker und Aldehyde: gelb-roter Niederschlag)
Fehling I: 7g Kupfersulfat Pentahydrat in 100ml Wasser lösen
Fehling II: 35g Kaliumnatriumtartrat und 10g Natriumhydroxid in 100ml Wasser lösen.
(Reagenz I und II getrennt aufbewahren. Mischung im Verhältnis 1:1 verwenden.

Iod-Kaliumiodidlösung (Stärke- und Ozonnachweis: blau)
2g Kaliumiodid in 10ml Wasser lösen und mit 1g Iod versetzen, mit Wasser auf 100ml auffüllen. Braune Glasflasche verwenden.

Kaliumdichromatlösung 0,5mol/l (Blei-Ionen: gelber Niederschlag)
14,7g Kaliumdichromat in 80ml Wasser lösen und mit Wasser auf 100ml auffüllen.
Empfehlung für die Schule: ganz verzichten! Notfalls fertige Lösung kaufen!

Kaliumhexacyanoferrat(II)lösung 0,5mol/l (Eisen(III)-Ionen: blau)
21,1g Kaliumhexacyanoferrat(II) Trihydrat in 70ml Wasser lösen und mit Wasser auf 100ml auffüllen.

Kalkwasser (Kohlendioxidnachweis: weiße Trübung)
2g Calciumhydroxid in 1 Liter Wasser lösen und danach filtrieren (Nutsche).

Lackmuslösung ca. 2% in Wasser (Indikator: pH 5-8 rot-blau)
2g Lackmus in 100ml Wasser lösen.
Die Lackmusklösung nach Kubel und Tiemann enthält Trichlormethan, das vermutlich krebserzeugend ist. Diese sollte in Schulen nicht verwendet werden! Stattdessen nur frisch zubereitete, wässrige Lösung einsetzen!

Methylorangelösung ca. 0,2% in Wasser  (Indikator: pH 3,1-4,4 rosa-gelb)
0,2g Methylorange in 100ml Wasser lösen.

Natronlauge ca. 3%
a) 3g Natriumhydroxid in 97ml Wasser lösen.
b) 13ml (=15,9g) 20%-ige Natronlauge in 89,9ml Wasser lösen.

Phenolphthaleinlösung ca. 0,1% in Ethanol/Wasser  (Indikator: pH 8,2-9,8 farblos-pink)
0,1g Phenolphthalein in 50ml Ethanol lösen und mit Wasser oder Ethanol auf 100ml auffüllen.
Empfehlung für die Schule: nicht selbst zubereiten, fertige Lösung kaufen und auf 0,1% verdünnen!

Ethanolische Resorcinlösung 5%
5g Resorcin werden in 95g Ethanol gelöst.
Reagenz frisch zubereiten!

Salpetersäure ca. 12%
14ml (=19,6g) 65%-ige Salpetersäure in 86,5ml Wasser lösen.

Salzsäure ca. 10%
a) 24ml (=28,6g) 37%-ige Salzsäure in 77,1ml Wasser lösen.
b) 29ml (=33,6g) 31%-ige Salzsäure in 70,8ml Wasser lösen.

Schiffs Reagenz (Aldehydnachweis: violett)
0,2g Fuchsin in 1000ml Wasser lösen, 15ml einer 38%-igen Natriumhydrogensulfitlösung zugeben und nach etwa 10 Minuten unter Umrühren etwa 10ml konzentrierte Salzsäure zugeben, bis Entfärbung eintritt.
Achtung: Fuchsin steht im Verdacht, krebserzeugend zu wirken. Der Farbstoff enthält herstellungsbedingt oft auch Parafuchsin, das definitiv krebserzeugend ist. Die Schiffsche Probe ist für
Schulen nicht mehr geeignet.

Schwefelsäure 10%
6ml (=11g) 96%-ige Schwefelsäure vorsichtig in 95ml Wasser lösen
(nicht umgekehrt! Schutzbrille!).

Silbernitratlösung 0,1mol/l (Chlorid-Ionen: weißer Niederschlag)
1,7g Silbernitrat in 50ml Wasser lösen und mit Wasser auf 100ml auffüllen.
Nur frisch zubereiten, in kleiner PE-Tropfflasche, mit Alufolie umwickelt, abfüllen!

Thymolphthaleinlösung ca. 0,1% in Ethanol/Wasser (Indikator, pH 9,3 farblos/blau)
0,1g Thymolphthalein in 50ml Ethanol lösen und mit Wasser oder Ethanol auf 100ml auffüllen.

Wasserstoffperoxidlösung ca. 10%
27ml (=30g) 30%-ige Wasserstoffperoxidlösung stabilisiert in 60ml Wasser lösen.
Hinweis: immer frisch zubereiten!

Reagenzpapiere (gut in verschlossenen Behältern aufbewahren)
Kaliumiodidstärkepapier (Lilafärbung mit Chlor und Ozon)
Lackmuspapier rot und blau (Nachweis von Säuren und Basen)
Nitrat Teststäbchen (Nachweis von Nitrat und Nitrit, Lilafärbung)
Universalindikatorpapier (Nachweis von Säuren und Basen)
Watesmo - Papier zum Wassernachweis (Blaufärbung)