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Herstellungsrezepte
für wichtige Reagenzlösungen
Bei
der Wasserlöslichkeit
sind verschiedene Angaben geläufig. Beispiel:
Konzentrationsangabe
Konz. bei 20 °C
470 g/l
bedeutet,
dass in einem Liter der konzentrierten Lösung bei 20 °C 470g des
Stoffes gelöst sind.
Löslichkeitsangabe
100g H2O lösen bei 25 °C
38,3 g
bedeutet,
dass man in 100g Wasser bei 25 °C 38,3g des Stoffes auflösen kann.
Massenprozentangabe
bei 25 °C 27,7%
bedeutet,
dass 1000g der konzentrierten Lösung bei 25 °C 27,7 Massenprozent
des Stoffes enthalten.
Bei den anorganischen
Stoffen wird normalerweise die Löslichkeitsangabe verwendet (vgl.
Beispiel Kaliumnitrat), der Wert bezieht sich
auf die kristallwasserfreie Substanz. Bei den organischen
Stoffen und bei den Gasen wird die Konzentrationsangabe
bevorzugt.
Bei den nachfolgenden
Herstellungsvorschriften sind die Abweichungen aufgrund der unterschiedlichen
Dichten und der Angaben in mol/l schon mit eingerechnet. Es sind einfache
Vorschriften für die Schulpraxis zur Herstellung der entsprechenden
Lösung, ohne dass man dabei rechnen muss. Allerdings sind die hergestellten
Lösungen nicht genau genug für eine Maßanalyse, sie reichen
aber für den normalen Unterrichtsalltag völlig aus. Benötigt
wird eine Waage mit der Genauigkeit 0,01g, sowie zwei Messkolben (100ml
und 1000ml) und diverse Messzylinder oder Messpipetten.
Die Konzentrationen bei den
Säuren und Laugen, sowie bei den hier vorgestellten
Reagenzien werden in Massenprozent angegeben.
Reagenzlösungen
Etikette drucken nur
auf CD-ROM
Alizarin S - Lösung
ca. 1% (Indikator: pH 4,3-6,3 hellgelb-rosa; pH 9,4-12,0 orange-violett;
Aluminium-Nachweis)
1g alizarinsulfonsaures
Natrium in 100ml Wasser lösen.
Ammoniaklösung
ca. 10%
44 ml (=40g) 25%-ige
Ammoniaklösung in 60ml Wasser lösen.
Ammoniumheptamolybdatlösung
gesättigt (Phosphationen: gelber Niederschlag)
40g Ammoniumheptamolybdat
Tetrahydrat in 100ml Wasser lösen.
Empfehlung:
frisch zubereiten!
Ammoniumoxalatlösung
gesättigt (Calciumionen: weiße Trübung)
4,5 g Ammoniumoxalat in
100ml Wasser lösen
Etikett
drucken
Bariumchloridlösung
0,1mol/l (Sulfationen: weißer Niederschlag)
2,44g Bariumchlorid
in 50ml Wasser lösen und mit Wasser auf 100ml auffüllen.
Barytwasser (Kohlendioxidnachweis)
4g Bariumhydroxid
in 100ml Wasser lösen.
Bromthymolblaulösung
ca. 0,1% in Ethanol (Indikator: pH 5,8-7,6 gelb-blau)
0,1g Bromthymolblau
in 100ml Brennspiritus lösen.
Chlorzinkiodlösung
(Nachweis von Cellulose: Blaufärbung)
50g Zinkchlorid wasserfrei
in 25ml Wasser lösen, dann mit einer Lösung von 5g Kaliumiodid
und 0,25g Iod in 125ml Wasser mischen. Bodensatz abgießen und ein
paar wenige Iodkristalle hinzugeben. Braune Flasche verwenden.
Cobaltnitratlösung
0,1% (Aluminium und Zinknachweis)
0,1g Cobaltnitrat in 100ml
Wasser lösen.
Empfehlung
für die Schule: eher ungeeignet! Cobaltnitrat ist krebserzeugend!
Dimethylglyoximlösung
ca. 1% in Ethanol (Nachweis von Nickel: Rotfärbung)
1g Dimethylglyoxim in 100ml
96%igem Ethanol (oder Brennsprit) lösen.
Essigsäure ca. 12%
12ml (=12,6g) 100%-ige Essigsäure
in 92ml Wasser lösen.
Fehlingsche
Lösung I + II (Nachweis von Einfachzuckern: braunroter Niederschlag)
Fehling I: 7g Kupfersulfat
Pentahydrat in 100ml Wasser lösen
Fehling II: 35g Kaliumnatriumtartrat
und 10g Natriumhydroxid in 100ml Wasser lösen.
(Reagenz I und II getrennt
aufbewahren. Verwendet wird eine Mischung im Verhältnis 1 : 1 .
Iod-Kaliumiodidlösung
(Stärke- und Ozonnachweis: blau)
2g Kaliumiodid
in 10ml Wasser lösen und mit 1g Iod
versetzen, mit Wasser auf 100ml auffüllen. Braune Glasflasche verwenden.
Kaliumdichromatlösung
0,5mol/l (Bleiionen: gelber Niederschlag)
14,7g Kaliumdichromat
in 80ml Wasser lösen und mit Wasser auf 100ml auffüllen.
Empfehlung
für die Schule: ganz verzichten! Notfalls fertige Lösung kaufen!
Kaliumhexacyanoferrat(II)lösung
0,5mol/l (Eisen(III)-Ionen: blau)
21,1g Kaliumhexacyanoferrat(II)
Trihydrat in 70ml Wasser lösen und mit Wasser auf 100ml auffüllen.
Kalkwasser
(Kohlendioxidnachweis: weiße Trübung)
2g Calciumhydroxid
in 1 Liter Wasser lösen und danach filtrieren (Nutsche).
Lackmuslösung ca.
2% in Wasser (Indikator: pH 5-8 rot-blau)
2g Lackmus in 100ml Wasser
lösen.
Methylorangelösung
ca. 0,2% in Wasser (Indikator: pH 3,1-4,4 rosa-gelb)
0,2g Methylorange
in 100ml Wasser lösen.
Natronlauge ca. 3%
a) 3g Natriumhydroxid
in 97ml Wasser lösen.
b) 13ml (=15,9g) 20%-ige
Natronlauge in 89,9ml Wasser lösen.
Phenolphthaleinlösung
ca. 0,1% in Ethanol und/oder Wasser (Indikator: pH 8,2-9,8 farblos-pink)
1g Phenolphthalein
in 100ml Brennspiritus lösen und mit Wasser oder Brennspiritus auf
1 Liter auffüllen.
Empfehlung
für die Schule: nicht selbst zubereiten, fertige Lösung kaufen!
Ethanolische
Resorcinlösung 5%
5g Resorcin
werden in 95g Ethanol gelöst.
Reagenz
frisch zubereiten!
Salpetersäure ca.
12%
14ml (=19,6g) 65%-ige Salpetersäure
in 86,5ml Wasser lösen.
Salzsäure ca. 10%
a) 24ml (=28,6g) 37%-ige
Salzsäure in 77,1ml Wasser lösen.
b) 29ml (=33,6g) 31%-ige
Salzsäure in 70,8ml Wasser lösen.
Schiffs
Reagenz (Aldehydnachweis: violett)
0,2g Fuchsin in 1000ml Wasser
lösen, 15ml einer 38%-igen Natriumhydrogensulfitlösung zugeben
und nach etwa 10 Minuten unter Umrühren etwa 10ml konzentrierte Salzsäure
zugeben, bis Entfärbung eintritt.
Schwefelsäure 10%
6ml (=11g) 96%-ige Schwefelsäure
vorsichtig in 95ml Wasser lösen (nicht umgekehrt!
Schutzbrille!).
Silbernitratlösung
0,1mol/l (Chloridionen: weißer Niederschlag)
1,7g Silbernitrat
in 50ml Wasser lösen und mit Wasser auf 100ml auffüllen. Nur
frisch zubereiten, in kleiner PE-Tropfflasche, mit Alufolie umwickelt,
abfüllen!
Wasserstoffperoxidlösung
ca. 10%
27ml (=30g) 30%-ige Wasserstoffperoxidlösung
stabilisiert in 60ml Wasser lösen.
Hinweis:
immer frisch zubereiten!
Reagenzpapiere
Die Papiere und Tests kauft
man am besten fertig und bewahrt sie in gut verschlossenen Behältern
auf.
Kaliumiodidstärkepapier
(Lilafärbung mit Chlor und Ozon)
Lackmuspapier rot und
blau (Nachweis von Säuren und Basen)
Nitrat Teststäbchen
(Nachweis von Nitrat und Nitrit, Lilafärbung)
Universalindikatorpapier
(Nachweis von Säuren und Basen)
Watesmo - Papier zum
Wassernachweis (Blaufärbung)
