Bariumhydroxid Ba(OH)2
|
Farblose Massen oder
weißes, kristallines
Pulver |
Molmasse
171,342 g/mol
(Octahydrat 315,48
g/mol)
AGW
0,5 mg/m3 A (MAK)
Dichte 4,495
g/cm3
(Octahydrat 2,18 g/cm3)
Schmelzpunkt +408
°C
Wasserlöslichkeit
100g
H2O lösen bei 25 °C 4,91 g |
Piktogramme
GHS 05
GHS 07
Gefahr |
Gefahrenklassen
+ Kategorie
Akute Toxizität oral
4
Akute Toxizität inhalativ
4
Ätz-/Reizwirkung auf
die Haut 1B |
HP-Sätze
(siehe auch Hinweis)
H 302,
314, 332
P 260, 280.3+5,
301+312,
305+351+338
Entsorgung
G 4 |
| Etikett
drucken |
Deutscher Name |
Englischer Name |
CAS
17194-00-2
CAS
12230-71-6 |
Bariumhydroxid
Bariumhydroxid Octahydrat
* |
Barium hydroxide
Barium hydroxide octahydrate |
*) Für die Schule
bevorzugt
Eigenschaften
Bariumhydroxid Octahydrat
ist im Gegensatz zum Calciumhydroxid sehr gut
in Wasser löslich. Die Lösungen sind stark alkalisch. Die wässrige
Lösung wird als Barytwasser bezeichnet und dient wie Kalkwasser
als Nachweismittel für Kohlenstoffdioxid.
Dieses erzeugt bei der Einleitung in Barytwasser eine weiße Trübung,
dabei fällt wasserunlösliches Bariumcarbonat aus:
Ba(OH)2
+ CO2 
BaCO3 + H2O
Beim Erhitzen über
78 °C gibt das Octahydrat sein Kristallwasser ab und geht in wasserfreies
Bariumhydroxid über. |
Herstellung
Die Gewinnung erfolgt
aus der Umsetzung von Bariumoxid mit Wasser unter hoher Wärmeentwicklung:
BaO + H2O
Ba(OH)2 |
Verwendung
Im Labor dient Bariumhydroxid
zum Kohlenstoffdioxidnachweis und zur Herstellung
von Kältemischungen. Es eignet sich zur Wasserenthärtung und
in der Malerei als Aufschlussmittel für Casein.
Außerdem wird es bei der Glasfabrikation und zur Herstellung anderer
Bariumverbindungen benötigt. |
Herstellung von Barytwasser zum Kohlenstoffdioxidnachweis
4g Bariumhydroxid Octahydrat
in 100ml Wasser lösen und danach filtrieren. |
Endotherme
Reaktionen: Herstellen von Kältemischungen
|