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  Bariumchlorid   BaCl2 
 
 
  
 
Wasserfrei 
Weißes, kristallines Pulver 

Dihydrat 
Farblose, orthorhombische Tafeln  
Molmasse  208,233 g/mol 
(Dihydrat  244,264 g/mol) 
AGW  0,5 mg/m3 E (TRGS 900) 
Dichte  3,9 g/cm3   
(Dihydrat  3,097 g/cm3) 
Schmelzpunkt  +961 °C 
Siedepunkt  +1560 °C 
Wasserlöslichkeit 
100g H2O lösen bei 25 °C 37 g BaCl2
Piktogramm  
GHS 06  
Gefahr
Gefahrenklassen + Kategorie  
Akute Toxizität oral 3
 
 
Akute Toxizität inhalativ 4
HP-Sätze (siehe Hinweis)      
H 301, 332   P 261, 264.1, 280.2-3, 301+310   
Entsorgung G 4   
Etikett drucken Deutscher Name Englischer Name
CAS  10361-37-2 
CAS  10326-27-9
Bariumchlorid 
Bariumchlorid Dihydrat *
Barium chloride 
Barium chloride dihydrate
    
    *) Für die Schule bevorzugt 
  
Eigenschaften  
  
Wasserfreies Bariumchlorid kommt als weißes, kristallines Pulver in den Handel. Es schmeckt bitter und wirkt toxisch, wenn es gegessen oder eingeatmet wird. Beim Auskristallisieren aus einer wässrigen Lösung erhält man das Dihydrat in farblosen, flachen Tafeln. Beim Erhitzen über 120 °C gibt das Dihydrat sein Kristallwasser wieder ab.
 
 
Bariumchlorid
 
 
Mit Sulfaten bildet Bariumchlorid einen weißlichen Bariumsulfat-Niederschlag. Bariumchlorid erzeugt wie alle anderen Bariumsalze bei der Flammprobe grüne Flammenfarben. Mit Schwefelsäure erhält man das Pigment Barytweiß, das aus Bariumsulfat besteht:
  
   
BaCl2  +  H2SO4   BaSO4  +  2 HCl  
    
  
Herstellung   
  
Die technische Herstellung erfolgt aus Salzsäure und Bariumcarbonat oder Bariumsulfid:   
  
BaS  +  2 HCl   BaCl+  H2S
    
  
Verwendung   
  
Im Labor dient Bariumchlorid zum Nachweis von Sulfaten. Aus Bariumchlorid lässt sich das weiße Pigment Bariumsulfat darstellen. Im Feuerwerk erzeugt es als Beimengung grüne Farben. Bei der Härtung von Stahl  werden die zu härtenden Stahlwerkstücke in einer auf Rotglut erhitzten Bariumchloridschmelze erhitzt. Bariumchlorid kann auch zur Holzimprägnierung und als Beizmittel für Färbungen mit Farbstoffen eingesetzt werden.  
    
 
Grün-Feuerwerk

Bariumsalze verursachen im Feuerwerk die grüne Farbe
    
   
Analytik  
  
Man säuert einen zu untersuchenden Stoff (oder eine Lösung) mit verdünnter Salzsäure an und gibt eine Bariumchloridlösung hinzu. Bildet sich ein weißer Niederschlag, liegen Sulfate vor. Dabei fällt aus der Lösung weißes, unlösliches Bariumsulfat  BaSO4  aus:  
   
BaCl2  +  CaSO4   BaSO4  +  CaCl2  


 Sulfatnachweis

Beim Sulfatnachweis entsteht ein weißer Niederschlag

Film erhältlich auf >DVD    

  

Herstellung einer 0,1 molaren Bariumchloridlösung   
  
2,44g Bariumchlorid Dihydrat in 50ml Wasser lösen und mit Wasser auf 100ml auffüllen. 
   
   
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