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Wasserfreie Form Weiße Brocken, Granulat oder Platten Vorkommen: Mineral Hydrophilit Dihydrat Kristallines Pulver Vorkommen: Mineral Sinjarit Hexahydrat Zerfließendes, kristallines Pulver Vorkommen: Mineral Antarcticit |
Molmasse
110,984 g/mol (Dihydrat 147,015 g/mol) (Hexahydrat 219,075 g/mol) AGW keine Angaben Dichte 2,15 g/cm3 (Hexahydrat 1,71 g/cm3) Schmelzpunkt +775 °C Siedepunkt +1935 °C Wasserlöslichkeit 100g H2O lösen bei 25 °C 81,3 g CaCl2 |
| Piktogramm
GHS 07 Achtung |
Gefahrenklassen
+ Kategorie
Schwere Augensch./-reizung 2 |
HP-Sätze
(siehe auch Hinweis)
H 319 P 280.3, 305+351+338, 337+313 Entsorgung G 4 |
| Etikett drucken | Deutscher Name | Englischer Name |
| CAS
10043-52-4
CAS 10035-04-8 CAS 7774-34-7 |
Calciumchlorid
* Calciumchlorid Dihydrat Calciumchlorid Hexahydrat |
Calcium chloride
Calcium chloride dihydrate Calcium chloride hexahydrate |
*) Für die Schule bevorzugt
| Eigenschaften
Wasserfreies
Calciumchlorid kommt als weiße Brocken oder als Granulat in den
Handel. Es ist sehr hygroskopisch und entzieht aus der Luft begierig
Feuchtigkeit. In Wasser löst es
sich exotherm unter starker Wärmeentwicklung, wobei sich ein Hexahydrat bildet. Dieses
kann durch Auskristallisieren
aus der Lösung gewonnen werden. Erhitzt man das entstandene
Calciumchlorid
Hexahydrat, schmilzt es bei etwa 30 °C im eigenen Kristallwasser.
Beim stärkeren Erhitzen bildet sich das Dihydrat und dann das
Monohydrat. Erst
beim Erhitzen über 200 °C wird alles Kristallwasser abgegeben,
und es entsteht wieder wasserfreies Calciumchlorid. Im Gegensatz zum
wasserfreien
Calciumchlorid löst sich das Hexahydrat unter starker
Abkühlung,
weshalb es für Kältemischungen verwendet wird. Beide Formen
sind
auch in Ethanol gut löslich.
 Calciumchlorid (von links): wasserfrei, Dihydrat, zerfließendes Hexahydrat |
| Herstellung
2 HCl + CaCO3 
CaCl2 + CO2 + H2O
Erwärmt man das
Produkt vorsichtig, entsteht bei etwa 260 °C das wasserfreie Calciumchlorid.
In der Technik bildet es sich als Nebenprodukt bei der Natriumcarbonatherstellung
aus Ammoniumchlorid und Calciumhydroxid:
2 NH4Cl + Ca(OH)2
2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O |
| Verwendung
Wasserfreies Calciumchlorid
wird im Labor zum Trocknen von
Gasen und Flüssigkeiten eingesetzt. Feuchte Innenräume können
mit Boxen getrocknet werden, die das wasserfreie Salz enthalten. Mit Calciumchlorid Hexahydrat
lassen sich Kältemischungen herstellen: Mischt man Eis und Calciumchlorid
sinkt die Temperatur auf bis zu −50 °C. Calciumchlorid
ist im Streusalz zugesetzt, und es ist als Lebensmittelzusatzstoff
E 509 zugelassen. Mit Eiweißen bildet es feste Verbindungen, dies
ist vor allem bei der Käseherstellung von Bedeutung. Fäulnisanfälliges
Obst und Gemüse erhält durch ein Bad in Calciumchlorid eine bessere
Festigkeit. Calciumchlorid dient als Frostschutzmittel und Abbindebeschleuniger
im Beton und als Staubbindemittel auf Straßen und im Bergbau. Die
Medizin setzt es als Blutstillungsmittel und bei Kalkmangelkrankheiten
ein.
 Entfeuchterbox mit wasserfreiem Calciumchlorid |