Wasserfreies Bariumchlorid kommt als weißes, kristallines Pulver in den Handel. Es schmeckt bitter und wirkt toxisch, wenn es gegessen oder eingeatmet wird. In der Natur kommt es im Mineral Vegrandisit vor. Beim Auskristallisieren aus einer wässrigen Lösung erhält man das Dihydrat in farblosen, flachen Tafeln. Beim Erhitzen über 120 °C gibt das Dihydrat sein Kristallwasser wieder ab.


Mit Sulfaten bildet Bariumchlorid einen weißlichen Bariumsulfat-Niederschlag. Bariumchlorid erzeugt wie alle anderen Bariumsalze bei der Flammprobe grüne Flammenfarben. Mit Schwefelsäure erhält man das Pigment Barytweiß, das aus Bariumsulfat besteht:

Die technische Herstellung erfolgt aus Salzsäure und Bariumcarbonat oder Bariumsulfid: 

Im Labor dient Bariumchlorid zum Nachweis von Sulfaten. Aus Bariumchlorid lässt sich das weiße Pigment Bariumsulfat darstellen. Im Feuerwerk erzeugt es als Beimengung grüne Farben. Bei der Härtung von Stahl  werden die zu härtenden Stahlwerkstücke in einer auf Rotglut erhitzten Bariumchlorid-Schmelze erhitzt. Bariumchlorid kann auch zur Holzimprägnierung und als Beizmittel für Färbungen mit Farbstoffen eingesetzt werden.


Analytik

Man säuert einen zu untersuchenden Stoff (oder eine Lösung) mit verdünnter Salzsäure an und gibt eine Bariumchlorid-Lösung hinzu. Bildet sich ein weißer Niederschlag, liegen Sulfate vor. Dabei fällt aus der Lösung weißes, unlösliches Bariumsulfat BaSO₄ aus:  


Zur Herstellung einer Bariumchlorid-Lösung  mit der ungefähren Konzentration 0,1 mol/l löst man 2,44 g Bariumchlorid Dihydrat in 50 ml destilliertem Wasser und füllt mit Wasser auf 100 ml auf. 
Didaktisches Material
Durchführung einer chemischen Analyse im virtuellen Labor
Sulfate im Lexikon der Säuren, Basen und Salze