Lithiumchlorid

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Lithiumchlorid LiCl

Teflonverschluss	In Flasche mit dichtem Verschluss aufbewahren Weißes, kristallines Pulver; stark hygroskopisch	Molmasse 42,394 g/mol (Monohydrat 60,409 g/mol) AGW 0,2 mg/m³ E (TRGS 900) Dichte 2,07 g/cm³ (Monohydrat 1,78 g/cm³) Schmelzpunkt +610°C Siedepunkt +1383°C Wasserlöslichkeit (Monohydrat) 100g H₂O lösen bei 20 °C 82,82 g
Piktogramm GHS 07 GHS 08 Gefahr	Gefahrenklassen + Kategorie Akute Toxizität 4 Reizwirkung auf die Haut 2 Augenreizung 2 Reproduktionstoxizität (FD) 1A Wirk. auf oder über die Laktation	HP-Sätze (siehe auch Hinweis) H 302, 315, 319, 360FD, 362 P 201, 260, 263, 280.1-3+7, 301+312, 302+352, 305+351+338 Entsorgung G 4
	Deutscher Name	Englischer Name
CAS 7447-41-8 CAS 16712-20-2	Lithiumchlorid Lithiumchlorid Monohydrat	Lithium chloride Lithium chloride monohydrate

Bemerkung für Schulen: Lithiumchlorid ist ein reprotoxischer Stoff, er kann die Fruchtbarkeit beeinträchtigen oder das Kind im Mutterleib schädigen und kann auch Säuglinge über die Muttermilch schädigen. Werdende und stillende Mütter, sowie Schülerinnen und Schüler dürfen mit diesem Stoff nicht arbeiten. Es wird empfohlen, diesen Stoff an Schulen nicht aufzubewahren.

Eigenschaften

Lithiumchlorid ist hygroskopisch, es zieht Wasser aus der Luftfeuchtigkeit an und zerfließt allmählich. Es löst sich sehr gut in Wasser, Ethanol, Methanol, Glycerin und Aceton. Lithiumchloridlösungen sind sehr korrosiv und schädigen Beton. Aufgrund der Löslichkeit in organischen Lösungsmitteln kann man Lithiumchlorid von den anderen Alkalimetallsalzen, beispielsweise von Natriumchlorid abtrennen. Lithiumchlorid zeigt bei der Flammprobe eine rote Flammenfarbe.

Herstellung

Die technische Darstellung erfolgt aus Lithiumhydroxid oder Lithiumcarbonat durch Zugabe von Salzsäure. Durch das nachfolgende Abdampfen des Wassers erhält man wasserfreies Lithiumchlorid.

LiOH + HCl

LiCl + H₂O
Li₂CO₃ + 2 HCl

2 LiCl + H₂O + CO₂

Verwendung

Durch eine Schmelzflusselektrolyse lässt sich aus Lithiumchlorid das Alkalimetall Lithium darstellen. Lithiumchlorid eignet sich aufgrund seiner hygroskopischen Wirkung als Trocknungsmittel im Labor. Eine 33%ige, wässrige Lithiumchloridlösung ist bei −70 °C noch flüssig, daher kann man mit Lithiumchlorid Kältebäder herstellen, die nicht gefrieren. Dies erklärt auch seine Eignung als Frostschutzmittel. Die chemische Industrie benötigt das Lithiumsalz zur Herstellung anderer Lithiumverbindungen.