Kaliumhydroxid (Ätzkali)

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Kaliumhydroxid KOH

	Kunststoffstopfen verwenden! Weiße, hygroskopische Plätzchen oder Stangen	Molmasse 56,105 g/mol AGW 2 mg/m³ (MAK) Dichte 2,044 g/cm³ Schmelzpunkt +406 °C Siedepunkt +1327 °C Wasserlöslichkeit 100g H₂O lösen bei 20 °C 113 g
Piktogramme GHS 05 GHS 07 Gefahr	Gefahrenklassen + Kategorie Akute Toxizität oral 4 Ätz-/Reizwirkung auf die Haut 1A Korrosiv gegenüber Metallen 1	HP-Sätze (siehe auch Hinweis) H 302, 314, 290 P 260, 280.1-3, 301+330+331, 303+361+353, 305+351+338, 309+310 Entsorgung Vorbehandlung Säuren/Basen
Etikett drucken	Deutscher Name	Englischer Name
CAS 1310-58-3	Kaliumhydroxid	Potassium hydroxide

Bemerkung für Schulen: Kaliumhydroxid darf nicht in die Augen und auf die Haut gelangen, weil sich mit den Körperflüssigkeiten sofort Kalilauge bildet. Das Tragen von Schutzbrille, Schutzkittel und geeigneten Schutzhandschuhen ist vorgeschrieben.

Eigenschaften

Kaliumhydroxid ist auch unter dem alten Namen „Ätzkali“ bekannt. Bei der Berührung mit der Haut bilden sich Verätzungen, da es mit der Hautfeuchtigkeit reagiert. Kaliumhydroxid löst sich unter starker Wärmeentwicklung sehr leicht in Wasser, wobei sich Kalilauge bildet. Es ist auch gut in Ethanol oder Glycerin löslich. An der Luft wandelt es sich allmählich mit Kohlenstoffdioxid zu Kaliumcarbonat um. Flaschen mit Kaliumhydroxid sollten gut verschlossen werden, da aufgrund der hygroskopischen Wirkung Wasserdampf aus der Luft angezogen wird.

Kaliumhydroxid ist sehr hygroskopisch, die Plätzchen zerfließen an der Luft.

Herstellung

Früher wurde Kaliumhydroxid durch die Kaustifizierung von Pottasche mit Calciumhydroxid hergestellt. Diese Reaktion kann man im Labor leicht nachvollziehen, wenn man die beiden Salze in wässriger Lösung vermischt:

K₂CO₃ + Ca(OH)₂

CaCO₃ + 2 KOH

Heute erfolgt die Gewinnung durch die wässrige Elektrolyse von Kaliumchlorid nach dem Prinzip der Chlor-Alkali-Elektrolyse. Ausgangsstoffe sind Kaliumchlorid und Wasser, als Produkte fallen Kalilauge, Wasserstoff und Chlor an.

Verwendung

Aus Kaliumhydroxid lassen sich Kalilauge und andere Kaliumverbindungen herstellen. Es dient aber auch zur Herstellung von Seife und von wasserenthärtenden Stoffen. Aufgrund der hygroskopischen Eigenschaft ist Kaliumhydroxid als Trocknungsmittel geeignet. In Sauerstoffgeräten wird es als Absorptionsmittel für Kohlenstoffdioxid eingesetzt. Für die Farbstoff- und Glasherstellung ist es ein wichtiger Rohstoff.