|
Zitronengelbe Kristalle Vorkommen Mineral Kafehydrocyanit (noch strittig) |
Molmasse
Trihydrat 422,388 g/mol
AGW keine Angaben Kristallwasserabgabe +60 °C Wasserlöslichkeit (Trihydrat) 100g H2O lösen bei 20 °C 28,87 g |
| - | Gefahrenklassen
+ Kategorie
Gewässergefährdend chron. 3 |
HP-Sätze
(siehe Hinweis)
H 412, EUH032 P 273, 280.3 Entsorgung G 4 |
| Etikett drucken | Deutsche Namen | Englischer Name |
| CAS
14459-95-1
|
Kaliumhexacyanoferrat(II)
Trihydrat
Kaliumhexacyanidoferrat(II) Trihydrat Gelbes Blutlaugensalz |
Potassium ferrocyanide trihydrate
|
| Eigenschaften
Kaliumhexacyanoferrat(II)
Trihydrat ist als gelbes Blutlaugensalz bekannt. Es bildet im Vergleich zum roten Blutlaugensalz gelbe Kristalle nach dem tetragonalen System. Sie sind in Wasser und
in Aceton gut löslich. Die Wasserlöslichkeit nimmt beim Erwärmen stark zu. Beim Erhitzen über 60 °C gibt das Salz sein Kristallwasser
ab und geht in ein weißes Pulver über. Beim stärkerem Erhitzen
zerfällt das Pulver, wobei das stark toxische Kaliumcyanid
gebildet werden kann. Genaugenommen handelt
es sich beim Gelben Blutlaugensalz um einen Hexacyanidoferrat(II)-Komplex.
 Früher stellt man die Blutlaugensalze durch das Glühen von eingetrocknetem Blut, Hornspänen und stickstoffhaltigen, tierischen Substanzen mit Eisenspänen und Pottasche her. Je nach Luftzufuhr und Temperatur entsteht gelbes oder rotes Blutlaugensalz.
|
| Herstellung
Kaliumhexacyanoferrat(II)
kann durch die Reaktion von einer wässrigen Eisen(II)-salzlösung
und Kaliumcyanid hergestellt werden. Dabei fällt
zunächst schwerlösliches, braunes Eisen(II)-cyanid aus, das sich
durch die überschüssige Zugabe von Kaliumcyanid zum Gelben Blutlaugensalz
umwandelt. Bei der industriellen Herstellung wird noch Kalkmilch zugesetzt,
wobei zunächst Calciumhexacyanoferrat entsteht, aus dem durch Zugabe
von Kaliumcarbonat-Lösung das gereinigte
Blutlaugensalz ausgefällt werden kann.
|
| Verwendung und Analytik
Im Labor dient Kaliumhexacyanoferrat(II)
zum Nachweis von Eisen(III)-salzen. Zur Herstellung einer 0,5molaren Kaliumhexacyanoferrat(II)-Lösung löst man 21,1 Gramm Kaliumhexacyanoferrat(II)
Trihydrat in 70 Milliliter Wasser und füllt dann mit Wasser auf 100 Milliliter auf. Dabei entsteht das Pigment Berlinerblau. Eine typische
Reaktion erfolgt mit Eisen(III)-chlorid:
Fe3+ + 3 Cl− + 4 K+ + [Fe(CN)6]4−  K[FeIIIFeII(CN)6] + 3 KClAuf diese Art und Weise
kann das Pigment Berlinerblau, das
auch unter den Namen „Preußischblau“
oder Pariserblau bekannt ist, hergestellt werden. Außerdem wird das
Gelbe Blutlaugensalz zur Beseitigung von Schwermetall-Verunreinigungen
im Wasser und zum Drucken und Färben in der Textilindustrie eingesetzt.
|
| Experimentieren
mit Berliner Blau
Versuch zur Reaktionsgeschwindigkeit |