Kaliumhexacyanoferrat(III) ist auch als rotes Blutlaugensalz bekannt. Es bildet im Vergleich zum gelben Blutlaugensalz rubinrote Kristalle nach dem monoklinen System, die im Wasser gut löslich sind. Die Wasserlöslichkeit nimmt beim Erwärmen zu:


Wasserlöslichkeit (L): 100g H₂O lösen x g Kaliumhexacyanoferrat(III)

0 °C	20 °C	40 °C	60 °C	80 °C	100 °C
29,9 g	46,0 g	59,5 g	70,9 g	81,8 g	91,6 g

Die wässrigen Lösungen erscheinen gelblich, sie zersetzen sich unter Lichteinwirkung allmählich, wobei sich Eisen(III)-hydroxid Fe(OH)₃ bildet. Auch Säuren und Hitzeeinwirkung beschleunigen die Zersetzung.

 

Die Blutlaugensalze wurden früher aus Blut hergestellt: Beim Glühen von eingetrocknetem Blut, Hornspänen und stickstoffhaltigen, tierischen Substanzen in Gegenwart von Eisenspänen und Pottasche entstand ein Produkt, das mit Wasser ausgelaugt wurde. Daraus kristallisierte ein Salz aus. Je nach Luftzufuhr und Temperatur erhielt man Rotes oder Gelbes Blutlaugensalz. Beide Salze können beim Zerfall Kaliumcyanid freisetzen. Sie sind sich in ihren chemischen Eigenschaften ähnlich. Im Gegensatz zum Gelben Blutlaugensalz reagiert das rote Salz nicht mit Eisen(III)-Ionen, sondern mit Eisen(II)-Ionen zu Berlinerblau. Genaugenommen handelt es sich beim Roten Blutlaugensalz um einen Hexacyanidoferrat(III)-Komplex. Auch das Berlinerblau besteht aus einem Komplex.

Bei Zugabe einer Kaliumhexacyanoferrat(III)-lösung zu
einer Eisen(II)-sulfatlösung entsteht Berlinerblau.

Das Salz wird im Chemieunterricht zum Züchten von roten, monoklinen Kristallen verwendet. Die chemische Industrie benötigt Rotes Blutlaugensalz als schwaches Oxidationsmittel bei organischen Synthesen. Es dient zur Herstellung von Berlinerblau und wird bei der Küpenfärbung benötigt. In der analogen Fotografie wird es beim Entwickeln als Abschwächer eingesetzt. Ist ein Bild zu stark belichtet, kann das ausgeschiedene Silber mit dem Roten Blutlaugensalz wieder zurück oxidiert werden.  Früher setzte man es bei der Cyanotypie zusammen mit Ammoniumeisencitrat oder mit Ammoniumeisenoxalat ein. Bei diesem fotografischen Blaudruckverfahren entsteht bei der Vermischung von Lösungen der beiden Stoffe eine lichtempfindliche Schicht. Beim Auftreffen von Licht bildet sich Berlinerblau. Die Entwicklung des Bildes erfolgt durch Spülen mit Wasser. Die löslichen Eisen(II)-Salze werden ausgewaschen, die unlöslichen Eisen(III)-Salze verbleiben im Papier und verleihen der Cyanotypie die charakteristische Färbung.