Bemerkung für Schulen: Es wird empfohlen, Silber(I)-chlorid nicht anzuschaffen, da es sehr instabil ist. Man kann es durch eine Fällung von Silber(I)-nitratlösung mit Natriumchlorid herstellen. Bei wenig Licht kann man dann das ausgefällte, schwer lösliche Silber(I)-chlorid abfiltrieren, das für die geplanten Experimente verwendet wird.

Silber(I)-chlorid ist ein weißes, kristallines Pulver, das sich unter Lichteinwirkung in relativ kurzer Zeit grauschwarz verfärbt. Dabei bildet sich Silber und Chlor. Beim Erhitzen auf 455°C entsteht eine gelbe Schmelze. Das Salz ist nur ganz wenig wasserlöslich. In Ammoniaklösung, Ammoniumsalzlösungen, konzentrierter Salzsäure oder in Natriumthiosulfatlösung bilden sich lösliche Komplexe. Silberbromid und Silberiodid bilden dagegen in Ammoniaklösung keine Komplexe.

Durch Fällung hergestelltes Silberchlorid färbt sich am Licht nach kurzer Zeit dunkel.

Gibt man zu einer wässrigen Silbernitrat-Lösung Kaliumchlorid oder Natriumchlorid, entsteht in einer Fällungsreaktion das schwer lösliche, weiße Silberchlorid. Dieses kann durch Filtrieren bei wenig Licht abgetrennt werden.

  
Die oben beschriebene Fällungsreaktion von Silbernitrat mit Chloriden zum Silberchlorid wird in der analytischen Chemie als Nachweisreaktion für Chlorid-Ionen eingesetzt. Die Reaktion wird auch verwendet, um die Silberkonzentration in Proben zu bestimmen. Lichtempfindlichen Filme oder Fotoplatten enthalten Silberchlorid oder das noch empfindlichere Silberbromid. Silberchlorid wird auch als Elektrolyt an Elektroden eingesetzt, beispielsweise beim Durchführen eines Elektrokardiogramms (EKG) zur Messung der Herzaktivität. 


Silbersalze in der Fotografie