| Europium 63Eu | |||
| engl. Europium; nach dem Erdteil Europa | |||
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 Physikalisch-chemische Eigenschaften |
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Europium
ist ein eisengraues, weiches Metall. Europium ist paramagnetisch, bei sehr tiefen Temperaturen tritt auch Antiferromagnetismus auf. Das reaktionsfähige Lanthanid
oxidiert leicht an der Luft. Durch die Feuchtigkeit der Luft bildet
sich auf der Oberfläche eine gelbe Hydroxidschicht.
Europium muss unter Luftabschluss aufbewahrt werden. Es reagiert heftig mit Wasser unter Wasserstoffbildung. Dabei entsteht ein gelbes Hydroxid, das nicht wasserlöslich ist. Die Brennerflamme wird durch Europium kräftig rot gefärbt.
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| Toxikologie |
Aufgrund
der chemischen Ähnlichkeit ist bei allen Lanthaniden und
deren Verbindungen die Wirkung auf den Menschen ähnlich. Das feinverteilte
Metall, die Oxide und die Hydroxide reizen Augen und Schleimhäute. Europium ist das aggressivste Lanthanid. |
| Vorkommen |
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| Häufigkeit sehr selten Europium ist auf der Erde das seltenste Lanthanid, es kommt sogar seltener wie Silber vor. Europium findet man chemisch gebunden in den Mineralien der Samarskit-Gruppe, der Bastnäsit-Gruppe und der Monazit-Gruppe. China ist wie bei den anderen Lanthaniden der Hauptproduzent.
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| Geschichte |
Im
Jahr 1886 untersuchte Sir William Crookes (1832–1919) das
Mineral Samarskit und fand im Linienspektrum eines Produkts eine Linie,
die er einem bis dahin unbekannten Element
zuordnete. Den Nachweis für die Existenz des Elements
erbrachte der
französische Chemiker Eugéne Anatole Demarcay
(1852–1903) im
Jahr 1901 in Paris. Er konnte als erster das Element
herstellen. Der Name des Elements leitet sich vom Kontinent Europa ab,
weil eine ganze Reihe europäischer Chemiker an der
Entdeckung und dem schwierigen Nachweis beteiligt waren. |
| Herstellung |
Nach
einer Anreicherung der Erze werden die enthaltenen Eu3+-Ionen
mit Hilfe von Zinkamalgam zu Eu2+-Ionen reduziert, wobei unlösliches
Europiumsulfat ausfällt. Die Trennung erfolgt mit einer Lösungsmittelextraktion
und mit Ionenaustauschverfahren. Die erhältlichen Oxide werden mit Lanthan reduziert. |
| Verwendung |
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Europium
ist ein guter Neutronenfänger und wird in Kernreaktoren als Neutronenabsorber
verwendet. Bei den früheren Farbbildröhren der Computer und Fernseher
wurde mit Europium dotiertes Yttriumoxysulfid Y2O2S als roter Leuchtstoff verwendet. Typisch ist auch die Lumineszenz,
die dreiwertige Europium-Verbindungen unter UV-Licht zeigen. So leuchtet das
bei normalem Licht weiße Europium(III)-oxid Eu2O3 intensiv rot in langwelligem UV-Licht. Mit Europium dotiertes Yttriumvanadat findet man in Hochdruck-Quecksilberdampflampen. Energiesparlampen enthalten mit Europium dotiertes Yttriumoxid, das diesen Lampen die warme Lichtkomponente verleiht.
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Gefahr
