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Farbloses, geruchloses Gas; Knoblauch- oder Fischgeruch aufgrund von Verunreinigungen |
Molmasse 33,998 g/mol AGW 0,1 ml/m3 oder 140 µg/m³ (TRGS 900) Dichte 1,390 g/l (Gas, 0 °C, 1013 hPa) (PH3 zu Luft = 1,08) Schmelzpunkt −133,8 °C Siedepunkt −87,75 °C Wasserlöslichkeit nur ganz wenig löslich Explosionsgrz. 1,6 bis 100 Vol.-% (Luft) Zündpunkt +100 °C |
| Piktogramme GHS 02 GHS 04 GHS 05 GHS 06 GHS 09 Gefahr |
Gefahrenklassen
+
Kategorie Entzündbare Gase 1 Gase unter Druck, verdicht. Gas Akute Toxizität inhalativ 1 Ätz/Reizwirkung auf die Haut 1B Gewässergefährdend akut 1 |
HP-Sätze (siehe Hinweis) H 220, 280, 330, 314, 400, EUH071 P 210, 260, 273, 280.1-4+6+7, 377, 381, 303+361+353, 304+340, 305+351+338, 315, 403, 405 Entsorgung bei Freisetzung sofort schweren Atemschutz tragen und Raum verlassen, entlüften; Adsorption an Aktivkohle |
| Deutscher Name | Englischer Name | |
| CAS 7803-51-2 | Phosphorwasserstoff Phosphin Monophosphan |
Hydrogen phosphide Phosphine Monophosphane |
| Wirkung auf
den menschlichen Körper Phosphorwasserstoff ist toxischer als Blausäure.
Bei Vergiftungen sinkt der Blutdruck, Schwindel tritt auf und man muss
erbrechen. Es kann ein toxisches Lungenödem entstehen.
Herzschäden sind ebenfalls möglich. Als gefährlich gelten
Konzentrationen ab 50ppm. Vergiftungserscheinungen können aber
schon ab 0,5ppm auftreten, wenn man das Gas längere Zeit einatmet. |
| Eigenschaften Phosphorwasserstoff ist
ein farbloses, brennbares Gas, das wenig schwerer
als Luft ist und meist aufgrund von
Verunreinigungen mit verschiedenen Phosphanen knoblauch- oder fischartig
riecht.
Es ist in Wasser nur ganz wenig löslich.
Mischungen mit Luft explodieren in einem sehr großen Grenzbereich.
Phosphorwasserstoff kann sich an der Luft von selbst entzünden,
wenn er mit Spuren von Diphosphan P2H4 verunreinigt ist. Beim Verbrennen entsteht Phosphorsäure: PH3 + 2 O2  H3PO4Beim Erhitzen mit Schwefel entstehen Schwefelwasserstoff und mehrere Phosphorsulfide. Wie Arsenwasserstoff wirkt Phosphorwasserstoff reduzierend auf Silbernitrat in wässriger Lösung, wobei metallisches Silber entsteht. |
| Herstellung Phosphorwasserstoff entsteht zusammen mit Phosphinsäure H3PO4 beim Erwärmen von weißem Phosphor in alkalischer Umgebung. Er ist auch aus den Elementen darstellbar. Darüber hinaus sind noch weitere Möglichkeiten zur Herstellung von Phosphorwasserstoff bekannt. Bei der Reaktion der Calciumphosphide mit Wasser entsteht neben Phosphorwasserstoff PH3 auch Diphosphan P2H4. Das entstende Gasgemisch entzündet sich an der Luft von selbst. Ca3P2 + 6 H2O 3 Ca(OH)2 + 2 PH32 CaP + 4 H2O 2 Ca(OH)2 + P2H4Diese Reaktionen finden auch bei der Reaktion von Calciumcarbid mit Wasser statt, da das Carbid stets mit Calciumphosphiden verunreinigt ist. |
| Verwendung Phosphorwasserstoff dient zur Bekämpfung von Schädlingen wie Mäusen oder Insekten. Dazu wird das Gas selbst eingesetzt, oder man verwendet Calcium- oder Zinkphosphid, die beide mit Wasser die toxischen Phosphane entwickeln. Phosphorwasserstoff ist auch ein bedeutendes Gas zur Dotierung von Halbleitern. Als Grundstoff zur Herstellung organischer Verbindungen wird er ebenfalls benötigt. |