Quecksilber(II)-chlorid

Quecksilber(II)-chlorid HgCl₂

Bemerkungen für Schulen: Quecksilber(II)-chlorid ist ein sehr toxisches, wasserlösliches Quecksilbersalz, das leicht vom Körper aufgenommen wird. Schon etwa ein halbes Gramm kann für einen erwachsenen Menschen tödlich wirken. Es wird vom Autor aufgrund des sehr hohen Gefahrenpotenzials empfohlen, diesen Stoff an Schulen nicht aufzubewahren und nicht zu verwenden.

Eigenschaften

Quecksilber(II)-chlorid ist ein schweres, weißes, kristallines Salz, das beim Erhitzen leicht sublimiert, da der Schmelz- und Siedepunkt nahe beisammen liegen. Der alte Name „Sublimat“ geht auf diese Eigenschaft zurück. Das Salz ist in Wasser, in verschiedenen Alkoholen, in Aceton und in Essigsäure löslich.

Tödliche Dosis Quecksilber(II)-chlorid

Quecksilber(II)-chlorid und auch die wässrige Lösung reagieren mit Metallen wie Kupfer oder Aluminium unter Bildung von Quecksilber und dem entsprechenden Amalgam. Aluminiumfolie wird zum Beispiel durch die Lösung zerstört, weil das entstehende Quecksilber zunächst ein Aluminiumamalgam bildet, das sehr reaktionsfähig ist und am Luftsauerstoff zu weißem Aluminiumoxid reagiert:

Quecksilber(II)-chlorid reagiert mit Aluminium

Eine Quecksilber(II)-chlorid-Lösung reagiert mit Aluminium.

Herstellung

Quecksilber(II)-chlorid könnte man in einer ziemlich gefährlichen Reaktion direkt aus den Elementen Quecksilber und Chlor herstellen. Beim Erhitzen von Quecksilber(II)-sulfat mit Natriumchlorid entsteht Natriumsulfat und Quecksilber(II)-chlorid, das relativ leicht abdestilliert werden kann. Die einfachste Methode ist das Auflösen von Quecksilber(II)-oxid in Salzsäure:

HgO + 2 HCl

HgCl₂ + H₂O

Verwendung

Früher gab es in der Apotheke „Sublimat-Pastillen“ als Desinfektionsmittel. Diese bestanden aus einen Gemisch von Quecksilber(II)-chlorid mit Natriumchlorid und einem rötlichen Farbstoff. Heute ist diese Anwendung verboten. Ein Verbot gilt auch für die frühere Anwendung als pilztötendes Mittel in Saatgut oder zur Holzimprägnierung.

Quecksilber(II)-chlorid eignet sich zum Ätzen von Kupfer oder Stahl oder als Katalysator für chemische Synthesen. Allerdings wird der Einsatz von Quecksilberverbindungen in der Industrie heute vermieden oder er ist ganz verboten. Aus Quecksilber(II)-chlorid und Kaliumiodid kann man in einer mehrstufigen Reaktion unter Verwendung von Natronlauge „Nesslers Reagenz“ herstellen. Der enthaltene Komplex K₂[HgI₄] bildet mit Ammoniak einen rotbraunen Komplex. Es lassen sich damit geringste Ammoniak-Konzentrationen nachweisen. Aufgrund der Toxizität von Quecksilberreagenzien werden heute andere Nachweisverfahren zum Nachweis von Ammoniak eingesetzt.