 Teflonverschluss |
Je nach Verteilungsgrad rotes oder gelbes Pulver |
Molmasse
216,59 g/mol
AGW 0,02 mg/m3 E (TRGS 900) Dichte 11,14 g/cm3 Zersetzung +500 °C Wasserlöslichkeit nur ganz wenig löslich |
| Piktogramme
GHS 06 GHS 08 GHS 09 Gefahr |
Gefahrenklassen
+ Kategorie
Akute Toxizität oral 2 Akute Toxizität dermal 1 Akute Toxizität inhalativ 2 Spez. Zielorgantoxizität w. 2 Gewässergef. akut/chronisch 1 |
HP-Sätze
(siehe Hinweis)
H 300, 310, 330, 373, 410 P 260, 262, 273, 280.1-4+6, 301+310, 302+350, 405 Entsorgung besondere Hinweise |
| Deutscher Name | Englischer Name | |
| CAS 21908-53-2 | Quecksilber(II)oxid | Mercury(II) oxide |
|
Bemerkung
für Schulen: Quecksilber(II)-oxid ist ein stark toxischer Stoff. Bei
Berührung mit der Haut, beim Verschlucken und beim Einatmen besteht
Lebensgefahr. Es wird vom Autor aufgrund des sehr hohen
Gefahrenpotenzials empfohlen, diesen Stoff an Schulen nicht aufzubewahren und nicht zu verwenden.
 Gelbes Quecksilber(II)-oxid Eigenschaften Quecksilber(II)-oxid
nimmt je nach Verteilungsgrad eine rote oder eine gelbe Farbe an: Gelbe
Kristalle besitzen einen Durchmesser von etwa zwei Mikrometer, rote Kristalle
um die zehn Mikrometer. Quecksilber(II)-oxid ist kaum löslich in Wasser, es wird aber durch verdünnte Säuren leicht zersetzt und bildet dabei lösliche Quecksilbersalze. Dies erklärt die hohe Toxizität beim Kontakt mit dem menschlichen Körper. Beim Erhitzen färbt sich das rote Quecksilberoxid
schwarz und das gelbe rot, da sich die Kristallkörner vergrößern.
Bei 500 °C zersetzt es sich in seine Elemente. Es kondensiert dabei
Quecksilber an der Reagenzglaswand, der entstehende Sauerstoff kann mit
der Spanprobe nachgewiesen werden.
2 HgO 
2 Hg + O2 ΔHR
= +182 kJ/mol
|
Herstellung
Das gelbe Quecksilber(II)-oxid entsteht bei der Reaktion von Quecksilber(II)-chlorid mit Natronlauge: HgCl2 + 2 NaOH HgO
+ H2O + 2 NaCl
Rotes Quecksilber(II)-oxid
erhält man beim vorsichtigen Erhitzen von Quecksilber(II)-nitrat oder
beim Erhitzen von elementarem Quecksilber
auf 350 °C:
2 Hg(NO3)2
2 HgO + 4 NO2 + O2
2 Hg + O2
HgO
Die Herstellung von Quecksilberoxid
durch das Erhitzen von Quecksilber an der Luft war dem englischen Gelehrten
Joseph Priestley (1733–1804) schon
bekannt. Bei seinem berühmten Versuch zur Sauerstoffdarstellung erhitzte
Priestley das Quecksilberoxid in einem Glasgefäß, das durch
eine Quecksilbersperrschicht von der Luft abgesperrt war, mit einem großen
Brennglas. Dabei erhielt er ein Gas, in dem eine Flamme viel heller brannte
als in Luft. Priestley nannte das Gas „dephlogistierte Luft“. Erst Antoine
Lavoisier (1743–1794) benannte dieses Gas mit dem heutigen Namen und
erklärte die Vorgänge mit Hilfe der Oxidationstheorie
korrekt.
|
| Verwendung
Aus Quecksilber(II)-oxid lassen sich leicht andere Quecksilberverbindungen herstellen. Das Quecksilbersalz war in Quecksilber-Trockenbatterien als Depolarisator enthalten. Im Labor benötigte man es früher als Nachweisreagenz für Citronensäure und Essigsäure. Die frühere Verwendung als Pigment bei Schiffsanstrichen und für Porzellanfarben ist heute verboten. |