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Vorkommen Minerale Pyrit und Markasit |
Molmasse 119,975 g/mol AGW keine Angaben Dichte 5,02 g/cm3 Schmelzpunkt +600 °C Wasserlöslichkeit unlöslich |
| - | - | Entsorgung G 4 (alkalischer pH-Wert!) |
| Etikett drucken | Deutscher Name | Englischer Name |
| CAS 1309-36-9 | Eisen(II)-disulfid Eisendisulfid |
Iron(II) disulfide Iron disulfide |
Bemerkungen
für Schulen: Aufgrund der hohen Reaktionsfähigkeit des
Pulvers sollten nur zerkleinerte Brocken des Pyrits gelagert und
für Röstversuche eingesetzt werden.
Eigenschaften Eisen(II)-disulfid
bildet goldgelb glänzende Kristalle, die nach dem kubischen System
kristallisieren. Sie sind in Wasser unlöslich. Der Stoff wird in
pulverisierter Form von Säuren oder von feuchter Luft angegriffen.
Das Pulver kann sich mit Luftfeuchtigkeit von selbst entzünden oder
sich thermisch explosionsartig zersetzen. Diese Gefahr besteht
besonders bei Verunreinigungen mit brennbaren Stoffen. Kompakte
Stücke sind im Gegensatz zum Eisen(II)-sulfid aber relativ stabil. Beim Schlagen kompakter Stücke auf
einen Feuerstein entstehen unter Schwefelgeruch
Funken. Bei starkem Erhitzen an der Luft wandelt
sich Eisen(II)-disulfid ab 800 °C in Eisen(III)-oxid und Schwefeldioxid um.
4 FeS2 + 11 O2 
2 Fe2O3 + 8 SO2  Zerkleinerter Pyrit als natürlicher Rohstoff zur Schwefelsäureherstellung |
| Herstellung Die natürliche
Gewinnung eines verunreinigten Produktes erfolgt aus den Erzen Pyrit
oder Markasit. Reines Eisen(II)-disulfid kann man durch das Überleiten von Schwefelwasserstoff über Eisen(III)-oxid herstellen: Fe2O3 + 4 H2S 2 FeS2 + 3 H2O + H2 |
| Verwendung Pyrit wurde früher beim Röstprozess zur Herstellung von Schwefeldioxid bei der Schwefelsäuresynthese verwendet. Im Chemieunterricht wird dieses Verfahren noch im Modellversuch gezeigt. In der Lithium-Eisensulfid-Batterie wird reines Eisen(II)-disulfid als Kathode verwendet. |