Reines kompaktes Eisen(II)-sulfid glänzt ähnlich wie Eisen metallisch grau. An der Luft überzieht es sich mit einem braunen Überzug. Technisch hergestelltes Eisen(II)-sulfid ist meist durch überschüssiges Eisen grauschwarz gefärbt. Der in der Natur vorkommende goldgelb glänzende Pyrit ist aus Eisen(II)-disulfid FeS₂ aufgebaut. Eisen(II)-sulfid ist nicht löslich in Wasser, es reagiert aber bereits an feuchter Luft oder mit Salzsäure unter Entwicklung von Schwefelwasserstoff:   

Die Herstellung im Labor und in der Technik erfolgt durch die Reaktion eines stöchiometrischen Gemisches aus Eisen- und Schwefel-Pulver im Massenverhältnis 7 zu 4 auf einer feuerfesten Unterlage. Entzündet man das Gemisch an einer Stelle mit einem glühenden Draht, reagiert das Gemisch unter heftigem Aufglühen:  

Nach der Zugabe von Salzsäure zum Produkt entsteht Schwefelwasserstoff. Dieser kann mit Bleiacetat-Papier nachgewiesen werden, das sich braunschwarz verfärbt. Der Schwefelwasserstoff reduziert das Bleiacetat auf dem Papier zu elementarem Blei.

Im Labor kann man aus Eisen(II)-sulfid und Salzsäure Schwefelwasserstoff herstellen. In der Industrie wird es nur noch selten zur Schwarz- und Braunfärbung von Keramikprodukten eingesetzt. Der natürliche Magnetkies dient zur Herstellung von Polierrot, einem Mittel zur Feinpolitur von Metalloberflächen und Gläsern.