Ammoniumcarbonat

Ammoniumcarbonat (NH₄)₂CO₃

Bemerkungen für Schulen: Ammoniumcarbonat setzt bereits bei Zimmertemperatur Ammoniak frei. Bei einer kühlen Lagerung wird dieser Prozess verlangsamt. Lüftungsmaßnahmen sind eventuell erforderlich.

Eigenschaften

Ammoniumcarbonat ist als weißes, kristallines Pulver erhältlich. Das Salz löst sich gut in Wasser, die wässrige Lösung reagiert leicht alkalisch. In saurer Lösung, zum Beispiel mit Kohlensäure, und in neutralem Wasser entstehen aus Ammoniumcarbonat Hydrogencarbonat- und Hydroxid-Ionen. Der Geruch nach Ammoniak beim trockenen Salz weist darauf hin, dass sich Ammoniumcarbonat schon bei Zimmertemperatur zu Ammoniumhydrogencarbonat und Ammoniak zersetzt:

(NH₄)₂CO₃

NH₄HCO₃ + NH₃

Beim Erhitzen auf 58 °C zersetzt sich das gleichzeitig entstehende Ammoniumhydrogencarbonat zu Ammoniak, Kohlenstoffdioxid und Wasser. Dieser Prozess findet langsam auch bei Zimmertemperatur statt, so dass eine Flasche mit Ammoniumcarbonat nach einigen Jahren "leer" ist.

NH₄HCO₃

NH₃ + CO₂ + H₂O

Hält man ein feuchtes Universalindikatorpapier über Ammoniumcarbonat,
färbt sich dieses blaugrün, was auf die Ammoniak-Bildung hinweist.

Wegen seiner Unbeständigkeit eignet sich das Salz nicht als Düngemittel. Ammoniumcarbonat kann aber aufgrund des bei Erwärmung entstehenden Kohlenstoffdioxids als Backtriebmittel zum Aufgehen von Teig verwendet werden. Damit kein Ammoniak im Teig zurückbleibt, verwendet man im Hirschhornsalz eine Mischung aus Ammoniumcarbonat, Ammoniumhydrogencarbonat und wenig Ammoniumcarbamat NH₄OCO(NH₂) .

Herstellung

Eine Herstellung im Labor wäre aus der Umsetzung von Calciumcarbonat mit Ammoniumsulfat in wässriger Lösung möglich:

CaCO₃ + (NH₄)₂SO₄

CaSO₄ + (NH₄)₂CO₃

Beim Einleiten von Kohlenstoffdioxid in Ammoniaklösung erhält man ebenfalls Ammoniumcarbonat. Bei der industriellen Produktion des reinen Stoffes verwendet man aber genau berechnete Gemische von Ammoniak, Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf. Dadurch wird verhindert, dass gleichzeitig Hydrogencarbonate oder Carbamate entstehen. Oft wird sogar flüssiges Ammoniak unter hohem Druck eingesetzt:

2 NH₃ + CO₂ + H₂O

(NH₄)₂CO₃

Verwendung

Ammoniumcarbonat ist ein Bestandteil des Hirschhornsalzes für Backtriebmittel. Die Entstehung von Kohlenstoffdioxid beim Erhitzen kann bei der Herstellung von Schaumstoffen genutzt werden. Man findet Ammoniumcarbonat zur Erzeugung von Kohlenstoffdioxid in Feuerlöschern. Bei der Textilfärbung dient es als Beizmittel. Als „Riechsalz“ hielt man es früher bei ohnmächtigen Personen unter die Nase, um sie aufzuwecken.