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  Natriumperoxoborat Hexahydrat   Na2[B2(O2)2(OH)4]  3 H2O
Flasche
   
 





  

Weißes, kristallines Pulver
Molmasse  253,70 g/mol   
  
 


AGW  0,5 mg/
m3 (TRGS 900)
Zersetzung  +60 °C  
Dichte  1,7 g/cm3   
Wasserlöslichkeit 
100g H2O lösen bei 20 °C 2,3 g
Piktogramme  
GHS 03
GHS 05
 
GHS 07
GHS 08
Gefahr 
Gefahrenklassen + Kategorie   
Oxidierende Feststoffe 3
Akute Toxizität 4
Reproduktionstoxizität Df 1B
 
Spez. Zielorgantoxizität  e. 3 (Atemwege)  
Schwere Augenschädigung 1
HP-Sätze (siehe Hinweis)    
H 272, 302, 318, 335, 360Df
P 210, 220, 260, 280.1-3+7, 305+351+338, 301+312

Entsorgung   in Behälter separat sammeln

Deutscher Name Englischer Name
CAS 13517-20-9 Natriumperoxoborat Trihydrat
(früher: "Natriumperborat")
Sodium peroxoborate trihydrate
("
Sodium perborate")

Hinweise für Schulen: Natriumperoxoborat ist ein reprotoxischer Stoff der Kategorie 1B. In Deutschland dürfen werdende und stillende Mütter, sowie Schülerinnen und Schüler mit diesem Stoff nicht arbeiten. Es wird empfohlen, diesen Stoff an Schulen nicht aufzubewahren. Die Wirkung eines Bleichmittels auf Textilien kann auch mit Wasserstoffperoxid oder mit den käuflich erhältlichen Haushalts-Bleichmitteln auf der Basis von Natriumpercarbonat gezeigt werden.



Eigenschaften 
 
 

Natriumperoxoborat Trihydrat ist ein weißes, kristallines Pulver, das sich in Wasser nur mäßig löst. Früher wurde es als "Natriumperborat Tetrahydrat" bezeichnet, was aber der chemischen Zusammensetzung nicht entspricht.  Solange es trocken und kühl aufbewahrt wird, ist es stabil. Beim Erwärmen auf 60°C in einer wässrigen Lösung zerfällt es zu Wasserstoffperoxid und Natriumhydrogenborat. Das Wasserstoffperoxid setzt gleichzeitig Sauerstoff frei, der bleichend wirkt. Beim stärkeren Erhitzen oder aber auch an feuchter Luft wird ebenfalls Sauerstoff freigesetzt. Natriumperoxoborat kann durch starke Reibung explodieren, und es bildet mit oxidierbaren Stoffen explosionsfähige Mischungen.


Natriumperborat


Herstellung

Zuerst wird eine Natriummetaborat-Lösung aus Borax und Natronlauge hergestellt (I). In diese Lösung gibt man Wasserstoffperoxid, das mit dem Natriummetaborat zum Natriumperoxoborat Trihydrat reagiert (II).

(I)  Na2B4O7  +  2 NaOH  reagiert zu   4 NaBO2 H2O
(II) 2 NaBO2 H2O  +  2 H2O  +  H2O2reagiert zu   Na2[B2(O2)2(OH)4] 3H2O


Verwendung

Natriumperoxoborat Trihydrat wird als Bleichmittel in Waschmitteln eingesetzt, da beim Erwärmen in wässriger Lösung aktiver Sauerstoff freigesetzt wird. Diese Verwendung führt zu borsalzhaltigen Abwässern. Da Bor ein reprotoxisches Potenzial hat, ersetzt man das borhaltige Salz in den Waschmitteln zunehmend durch Natriumpercarbonat. Natriumperoxoborat wird auch als Konservierungsstoff in Augentropfen oder zum Bleichen oder "Bleaching" von Zähnen verwendet.

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