Natriumhydrogencarbonat (Natron)

Startseite >> Chemikalien >> Anorganische Salze

Natriumhydrogencarbonat NaHCO₃

	Feines, weißes Pulver Vorkommen Mineral Nahcolith	Molmasse 84,007 g/mol AGW 10 mg/m³ E (einatembare Fraktion für Stäube allgemein) Dichte 2,20 g/cm³ Zersetzung +50 °C Wasserlöslichkeit 100g H₂O lösen bei 20 °C 9,6 g
-	-	Entsorgung Abwasser oder Hausmüll
Etikett drucken	Deutscher Name	Englischer Name
CAS 144-55-8	Natriumhydrogencarbonat	Sodium hydrogen carbonate

Eigenschaften

Natriumhydrogencarbonat ist ein weißes Pulver, das an trockener Luft beständig ist. Es ist unter dem Trivialnamen „Natron“ bekannt. Beim Lösen im Wasser oder mit der Luftfeuchtigkeit bilden die Hydrogencarbonat-Ionen teilweise Hydroxid-Ionen OH⁻:

HCO₃⁻ + H₂O

H₂O + CO₂ + OH⁻

Das Gleichgewicht dieser Reaktion liegt stark auf der Ausgangsseite. Die Lösung reagiert nur schwach alkalisch. Beim Erwärmen zerfällt Natriumhydrogencarbonat oberhalb von 65°C in Natriumcarbonat, Kohlenstoffdioxid und Wasser:

2 NaHCO₃

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Diese Eigenschaft ermöglicht den Einsatz als Backtriebmittel und als Feuerlöschpulver. In Wasser löst sich Natriumhydrogencarbonat mit schwach alkalischer Reaktion. Die Löslichkeit ist nicht ganz so gut wie beim Soda. Mit Säuren reagiert es mit Aufschäumen unter Bildung von Kohlenstoffdioxid und Wasser:

NaHCO₃ + HCl

NaCl + CO₂ + H₂O

Bild vergrößern

Eine Brausetablette reagiert in Wasser.

Aufgrund dieser Neutralisation von Säuren wurde "Natron" früher als Antazida bei Sodbrennen verordnet. Bei der Zugabe von Natriumhydrogencarbonat in hartes Wasser werden Härtebildner wie die Calcium-Ionen als Carbonat ausgefällt:

Ca²⁺ + 2 OH⁻ + NaHCO₃

CaCO₃ + Na⁺ + OH⁻ + H₂O

Das weiche Wasser kann durch Filtration oder durch Abgießen vom Bodensatz aus Kalk gereinigt werden.

Herstellung

Beim Einleiten von Kohlenstoffdioxid in eine gesättigte und gekühlte Sodalösung erhält man Natriumhydrogencarbonat:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

2 NaHCO₃

Das Produkt muss nach einer Filtration vorsichtig getrocknet werden, damit es nicht wieder zerfällt. Natriumhydrogencarbonat entsteht auch beim Einleiten von Kohlenstoffdioxid in Natronlauge und als Zwischenprodukt bei der Soda-Herstellung nach dem Solvay-Verfahren.

Verwendung

Natriumhydrogencarbonat wird oft in Lebensmitteln als Backtriebmittel und in Brausepulvern eingesetzt . Dort findet sich eine Mischung von Natron mit einer festen Säure wie Citronensäure. Aber auch in Badetabletten und in Feuerlöschpulvern kommt es vor. In der Medizin eignet sich Natriumhydrogencarbonat als Antazida gegen Magenübersäuerung, es ist Bestandteil des Bullrich-Salzes. Bei der Enthärtung von Wasser wird es ebenfalls eingesetzt.

Natronhaltige Tabletten zum Einnehmen gegen Sodbrennen.