 |
Hellgelbes Pulver oder hellgelbe Kügelchen |
Molmasse 77,979 g/mol AGW keine Angaben Dichte 2,805 g/cm3 Schmelzpunkt +675 °C Wasserlöslichkeit reagiert heftig mit Wasser |
| Piktogramme GHS 03 GHS 05 Gefahr |
Gefahrenklassen
+ Kategorie Oxidierende Feststoffe 1 Ätz/Reizwirk. auf die Haut 1A |
HP-Sätze (siehe Hinweis) H 271, 314 P 210, 221, 280.1-4, 301+330+331, 305+351+338, 309+310 Entsorgung in Behälter separat sammeln oder im Abzug in Wasser vernichten |
| Deutscher Name | Englischer Name | |
| CAS 1313-60-6 | Natriumperoxid | Sodium peroxide |
Bemerkung
für Schulen: Natriumperoxid wirkt stark ätzend und kann mit Wasser und allen brennbaren
Stoffen
heftig reagieren. Es müssen Schutzbrille, Schutzbrille,
Schutzhandschuhe und Gesichtsschild getragen werden. Es darf nur im
Abzug gearbeitet werden. Die Lagerung erfolgt in einem separaten
Mini-Chemikalienschrank über einer Glaswanne.
Eigenschaften Im
Handel sind
hellgelbe Kügelchen erhältlich, die in
dieser Form stabiler
und chemisch nicht ganz so reaktiv wie das Pulver
sind. Reines Natriumperoxid wäre ganz weiß, die
Gelbfärbung wird durch Natriumhyperoxid NaO2 verursacht. Natriumperoxid
saugt aus der Luft begierig Feuchtigkeit und Kohlenstoffdioxid auf und
reagiert mit diesen spontan. Mit Kohlenstoffdioxid bilden sich Natriumcarbonat und Sauerstoff.
Na2O2 +
2 H2O  Natriumperoxid kommt als hellgelbe Kügelchen in den Handel. Natriumperoxid reagiert unter Sprudeln und starker Wärmeentwicklung mit Wasser und bildet dabei Natriumhydroxid und Wasserstoffperoxid. Wenn nicht gleichzeitig mit Eis gekühlt wird, zerfällt das Wasserstoffperoxid sofort weiter zu Wasser und Sauerstoff: 
2 NaOH + H2O22 H2O2 2 H2O + O2
Natriumperoxid kann bei Kontakt mit brennbaren Stoffen wie Aluminium- und Magnesiumpulver oder Phosphor explosionsartige Reaktionen auslösen. Brennbare organische Flüssigkeiten können sich von selbst entzünden. Auch ein Gemisch aus Papier oder Holzwolle und Natriumperoxid entzündet sich von selbst, wenn wenig Wasser hinzukommt. |
| Herstellung Natriumperoxid entsteht beim Verbrennen von Natrium in einer Sauerstoffatmosphäre. Gleichzeitig bildet sich auch Natriumoxid Na2O. Wie viel
jeweils von den beiden Oxiden bei der Verbrennung entsteht, hängt
von der vorhandenen Feuchtigkeit, vom Sauerstoffgehalt und von der
Verbrennungstemperatur ab. Bei höheren Verbrennungstemperaturen
entsteht eher Natriumperoxid. 4 Na + O2 2 Na2O ΔHR = −418 kJ/mol 2 Na + O2 Na2O2 ΔHR = −513 kJ/mol |
| Verwendung Natriumperoxid findet in der chemischen Industrie als Bleichmittel für pflanzliche und tierische Produkte eine Anwendung. In Waschmitteln wird es seit 1939 nicht mehr verwendet. Durch die damaligen Waschmittel entstanden immer wieder Brände. In Atemschutzgeräten der Feuerwehr oder in U-Booten dient es als sehr effizientes Absorptionsmittel für Kohlenstoffdioxid. Natriumperoxid ist auch ein Rohstoff zur Herstellung anderer Peroxo-Verbindungen. |