Cobaltchlorid

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Cobalt(II)-chlorid CoCl₂

Teflonverschluss	Wasserfrei hellblaues bis blauviolettes Pulver Hexahydrat rosarote Kristalle	Molmasse 129,839 g/mol (Hexahydrat 237,930 g/mol) AGW k.A., krebserzeugender Stoff Dichte 3,36 g/cm³ (Hexahydrat 1,924 g/cm³) Schmelzpunkt +737 °C Siedepunkt +1049 °C Wasserlöslichkeit (Hexahydrat) 100g H₂O lösen bei 20 °C 53,62 g
Piktogramme GHS 07 GHS 08 GHS 09 Gefahr	Gefahrenklassen + Kategorie Akute Toxizität oral 4 Sensibilisierung der Atemwege 1 Sensibilisierung der Haut 1 Keimzellenmutagentität 2 Karzinogenität 1B Reproduktionstoxizität 1B Gewässergefährd. akut/chron. 1	HP-Sätze (siehe Hinweis) H 302, 317, 334, 341, 350, 360F, 410 P 273, 280.1-3+5+7, 301+312 Entsorgung besondere Hinweise
	Deutscher Name	Englischer Name
CAS 7646-79-9 CAS 7791-13-1	Cobalt(II)-chlorid Cobalt(II)-chlorid Hexahydrat *	Cobalt(II) chloride Cobalt(II) chloride hexahydrate

*) Im Labor bevorzugt, die abgebildete Flasche zeigt das Hexahydrat.

Bemerkung für Schulen: Experimente mit Cobalt(II)-chlorid sind an Schulen wegen des hohen CMR-Potenzials problematisch. Der Stoff ist nach der deutschen RISU nur als Ausnahme für analytische Fällungen im Lehrerversuch erlaubt.

Eigenschaften

Cobalt(II)-chlorid Hexahydrat ist gut in Wasser, Alkoholen und Aceton löslich. Es gibt beim Erwärmen auf +35 °C einen Teil des chemisch gebundenen Kristallwassers ab und färbt sich dabei blau. Beim weiteren Erhitzen bleibt wasserfreies, hellblaues Cobalt(II)-chlorid zurück, das sich an feuchter Luft wieder rötet und Wasser aufnimmt.


Beim Erhitzen erfolgt eine Blaufärbung.	Dem wasserfreien Produkt wird Wasser zugegeben.

Wasserfreies Cobalt(II)-chlorid wird auf Reagenzpapiere aufgetragen, damit lässt sich Wasser chemisch nachweisen. Das hellblaue Papier färbt sich mit Wasser violett. Wenn man auf Papier mit einer Cobalt(II)-chlorid-Lösung schreibt und dieses trocknet, erhält man „Wetterbilder“. Bei schönem, trockenem Wetter nehmen sie einen mehr blauen und bei nassem, feuchten Wetter einen eher rötlichen Farbton an.

Die Wetterfigur färbt sich beim Bespritzen mit Wasser rosa, beim Trocknen mit dem Fön wird sie wieder blau.

Herstellung

Wasserfreies Cobaltchlorid entsteht beim Überleiten von Chlor über Cobaltpulver. Durch Auflösen des Produktes in Wasser und nachfolgendes Auskristallisieren erhält man das Hexahydrat.

Cl₂ + Co

CoCl₂

Verwendung

Wenn Kieselgel mit dem feuchtigkeitsempfindlichen Cobalt(II)-chlorid imprägniert wird, erhält man Blaugel. Dieses ist in Trocknungsmitteln als Feuchtigkeitsindikator enthalten. Aus dem Cobaltsalz lassen sich Geheimtinten anfertigen. Die chemische Industrie benötigt Cobalt(II)-chlorid zur Herstellung von Cobaltverbindungen, zu denen die Cobaltpigmente zählen, und zur Vitamin B₁₂-Synthese. Es dient auch als Absorptionsmittel für Ammoniak und Kampfgase.