Calciumnitrat Ca(NO3)2
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Weißes, kristallines Pulver oder klare Kristalle |
Molmasse 164,087 g/mol (Tetrahydrat) 236,149 g/mol AGW keine Angaben Schmelzpunkt +561 °C Dichte 2,5 g/cm3 Wasserlöslichkeit (Tetrahydrat) 100g H2O lösen bei 20 °C 129,39 g |
| Piktogramm GHS 03 GHS 05 GHS 07 Gefahr |
Gefahrenklassen
+ Kategorie Oxidierende Feststoffe 3 Akute Toxizität oral 4 Schwere Augenschädigung 1 |
HP-Sätze
(siehe Hinweis) H 272, 302, 318 P 210, 221, 280.1-3, 305+351+338 Entsorgung siehe Hinweis |
| Etikett drucken | Deutscher Name | Englischer Name |
| CAS 10124-37-5 CAS 13477-34-4 |
Calciumnitrat Calciumnitrat tetrahydrat |
Calcium nitrate Calcium nitrate tetrahydrate |
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Eigenschaften
Calciumnitrat
erhält man als kristallines Pulver oder als farblose Kristalle, die
sehr gut wasserlöslich sind. Beim Lösen wird Wärme frei.
Calciumnitrat zieht Wasser gerne an, es ist stark hygroskopisch. Die
wässrigen Lösungen reagieren leicht sauer. Früher kratzten die Salpeterer von Ausblühungen an Mauern Calciumnitrat ab und
verkauften es als Mauersalz oder Mauersalpeter.
 Calciumnitrat bildet klare Kristalle |
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Herstellung
Calciumnitrat entsteht,
wenn Ammoniumsalze oder Ammoniumnitrat aus tierischem Dung durch Mauern
dringt. Mit Pottasche konnte man früher aus Mauersalpeter den Kalisalpeter
herstellen, der ein wichtiger Bestandteil des Schwarzpulvers ist. Im
Labor oder zur industriellen Gewinnung erhält man Calciumnitrat,
wenn man Calciumspäne oder Calciumcarbonat in Salpetersäure
auflöst. Durch Auskristallisieren erhält man ein Tetrahydrat,
das durch Erhitzen auf 100 °C in die wasserfreie Form
übergeführt werden kann.
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Verwendung
Früher war der Mauersalpeter ein wichtiger Rohstoff zur Herstellung von Kaliumnitrat, das als Kalisalpeter für die Schießpulverherstellung gehandelt wurde. Mit Ammoniumnitrat bildet sich ein Doppelsalz, das in Düngemitteln
unter dem Namen "Kalksalpeter" eingesetzt wird. Calciumnitrat wird auch
zur Umwandlung von Schwefelwasserstoff bei der Abwasserreinigung
benötigt.
 Mauersalpeter an einer Kellerwand |