Zinkiodid

Zinkiodid löst sich sehr gut in Wasser. In Ethylalkohol und Diethylether löst es sich nicht ganz so gut. In reiner Form erscheint das kristallines Pulver weiß, aber unter Lichteinwirkung und vor allem bei Feuchtigkeit wird Iod freigesetzt, so dass es sich zunächst hellgelb und später gelbbraun verfärbt. Zinkiodid ist hygroskopisch und zieht aus der Luft Wasser an. Es ist im Vergleich zum Zinkbromid nur wenig beständig.

Dieses Zinkiodid hat unter Licht- und Feuchtigkeitseinfluss Iod freigesetzt.

Beim Anlegen einer Gleichspannung auf eine Zinkiodid-Lösung findet eine Elektrolyse statt. An der Elektrode, die mit dem Pluspol verbunden ist, bildet sich elementares Iod. Die gelösten Iodid-Ionen werden zu Iod-Atomen oxidiert. Diese vereinigen sich paarweise zu Iod-Molekülen. Das Iod löst sich mit brauner Farbe im Elektrolyt solange noch Iodid-Ionen vorhanden sind. An der Elektrode, die mit dem Minuspol verbunden ist, entsteht ein Zinkbaum, der immer weiter nach unten wächst. Die Zink-Ionen werden zu Zink-Atomen reduziert:

Bei der Elektrolyse einer Zinkiodid-Lösung bildet sich Zink und elementares Iod.

Film

Bei der Reaktion von heißem Zinkpulver mit Ioddämpfen entsteht Zinkiodid:

Beim Vermischen einer Spatelspitze Iod mit einer Spatelspitze Zink gelingt die Synthese im Reagenzglas, wenn vorsichtig wenig Wasser dazu getropft wird (Achtung Ioddämpfe!). Unter starker Wärmeentwicklung verschwindet die Färbung des Iods. Nach dem Filtrieren und Eindampfen erhält man einen weißen, salzartigen Zinkiodid-Rückstand. Eine weitere Darstellungsmöglichkeit wäre das Erhitzen einer etherischen Iodlösung mit Zink im Rückflusskühler.

Zinkiodid eignet sich zur modellhaften Darstellung einer Elektrolyse im Chemieunterricht. Mit einer Iod-Zinkiodid-Lösung gelingt der Stärkenachweis genauso gut wie mit der Iod-Kaliumiodid-Lösung. Das Salz absorbiert gut Röntgenstrahlen, daher wird es als Kontrastmittel bei der Röntgendiagnostik von Werkstoffen eingesetzt.