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Farbloses Gas, das knoblauchartig oder nach faulem Rettich riecht |
Molmasse 80,98 g/mol AGW 0,015 ml/m3 oder 50 µg/m3 (TRGS 900) Dichte 3,310 g/l (Gas, 0 °C, 1013 hPa) (SeH2 zu Luft = 2,57) Schmelzpunkt −65,73 °C Siedepunkt −41,25 °C Wasserlöslichkeit wenig löslich Explosionsgrz. k.A. Zündpunkt k.A. |
| Piktogramme GHS 02 GHS 04 GHS 06 GHS 09 Gefahr |
Gefahrenklassen
+
Kategorie Entzündbare Gase 1 Gase unter Druck, verdicht. Gas Akute Toxizität inhalativ 1 Gewässergefährdend akut/chronisch 1 |
HP-Sätze (siehe Hinweis) H 220, 280, 330, 410 P 210, 260, 273, 280.1-4+6+7, 377, 381, 304+340, 308+313, 315, 403, 405 Entsorgung bei Freisetzung sofort schweren Atemschutz tragen und Raum verlassen, entlüften; Adsorption an Aktivkohle |
| Deutscher Name | Englischer Name | |
| CAS 7783-07-5 | Selenwasserstoff Selan |
Hydrogen selenide Selane |
| Wirkung auf
den menschlichen Körper Die Toxizität des Selenwasserstoffs reicht zwar nicht ganz an die des Arsenwasserstoffs heran, das Gas besitzt aber trotzdem ein sehr hohes Gefahrenpotenzial, und es ist toxischer als Schwefelwasserstoff.
Ab einer Konzentration von 1 ppm wird der
Geruchssinn ausgeschaltet.
Dabei treten schon Reizungen an den Schleimhäuten
auf. Langfristige
Lungenschäden sind dann ebenfalls möglich.
Beim
„Selenschnupfen“ tritt ein hartnäckiger Schnupfen
mit andauerndem
Niesreflex für mehrere Tage auf. Diese Wirkung
kann schon ab 0,2 ppm einsetzen. Weitere Vergiftungssymptome sind
Hustenreiz, metallischer
Geschmack im Mund, belegte Zunge, Tränenfluss,
Bindehautentzündung, Erbrechen, Atemnot oder
Schwindel. Eine
Lungenentzündung und vor allem ein toxisches
Lungenödem
können zum Tod führen. Der
knoblauchartige Geruch in der ausgeatmeten Luft und im
Hautschweiß bei Selenvergiftungen wird durch im Körper
gebildetes Dimethylselenid Se(CH3)2 verursacht. |
| Eigenschaften Selenwasserstoff
ist
ein farbloses, brennbares Gas, das deutlich schwerer
als Luft ist und nach faulem Rettich (oder beim
Ausatmen) nach Knoblauch riecht. Es ist in Wasser nur wenig
löslich. Die
wässrige Lösung wirkt reduzierend, mit
Luftsauerstoff fällt aus der Lösung rotes Selen aus. An der Luft verbrennt Selenwasserstoff mit bläulicher Flamme zu dem weißen Reizstoff Selendioxid und Wasser: 2 SeH2 + 3 O2  2 SeO2 + 2 H2O |
| Herstellung Selenwasserstoff kann bei hohen Temperaturen aus rotem Selen und Wasserstoff hergestellt werden. In der chemischen Industrie erfolgt die Herstellung des reinen Gases aus Aluminium- oder Eisenselenid und Salzsäure. Al2Se3 + 6 HCl 3 SeH2 + 2 AlCl3 |
| Verwendung Selenwasserstoff ist wie Arsenwasserstoff ein bedeutendes Gas für die Industrie zur Dotierung von Halbleitern. |