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Weißes Pulver oder orthorhombische Kristalle Vorkommen Pflanzen (Sauerklee, Sauerampfer, Rhabarber), im Harn |
Molmasse (wasserfrei) 166,216 g/mol (Monohydrat) 184,231 g/mol AGW keine Angaben Dichte (Monohydrat) 2,13 g/cm3 Zersetzung (Monohydrat) +160 °C Wasserlöslichkeit (L) (Monohydrat) 100g H2O lösen bei 20 °C 35,88 g |
| Piktogramm GHS 07 Achtung |
Gefahrenklassen
+ Kategorie Akute Toxizität oral 4 Akute Toxizität dermal 4 |
HP-Sätze (siehe Hinweis) H 302, 312 P 280.1-3, 301+310, 302+352 Entsorgung G 3 |
| Etikett drucken | Dt. Bezeichnung |
Engl. Bezeichnung |
| CAS 583-52-8 CAS 6487-48-5 |
Kaliumoxalat Kaliumoxalat Monohydrat *) |
Potassium oxalate Potassium oxalate monohydrate |
*) Für die Schule bevorzugt
| Wirkung auf den menschlichen Körper Kaliumoxalat wirkt ähnlich toxisch wie Oxalsäure. Es reizt auch Haut und Schleimhäute. Bei der inneren Einnahme treten
Erbrechen und Durchfall, sowie Krämpfe auf. Auch schwere
Nierenschädigungen
können folgen. Die Giftwirkung beruht auf einer Störung des
Calciumhaushaltes.
Bei einer Oxalurie befindet sich im Harn aufgrund einer
Stoffwechselstörung zuviel Calciumoxalat, dabei bilden sich Blasen-
und Nierensteine.
 Eigenschaften Kaliumoxalat ist das Kaliumsalz der Oxalsäure. Die wasserfreie Form ist als weißes Pulver erhältlich. Das Monohydrat bildet farblose Kristalle nach dem orthorhombischen System. Sie sind sehr gut im Wasser löslich. Beim Erhitzen auf 100 °C geben sie ihr Kristallwasser ab, und es bildet sich die wasserfreie Form. Beim Erhitzen auf 160 °C zersetzt sich das Salz.  Der Wald-Sauerklee Oxalis corniculata enthält Oxalsäure und ihre Salze |
| Herstellung Zur Herstellung des Salzes der Oxalsäure wird eine wässrige Lösung der Oxalsäure mit Kaliumcarbonat oder mit Kaliumhydroxid versetzt. |
| Verwendung Kaliumoxalat dient im analytischen Labor wie Ammoniumoxalat
zum Nachweis der Calcium-Ionen. Dabei entsteht ein weißer
Niederschlag aus schwer löslichem Calciumoxalat. Außerdem
wird es in der Galvanoplastik benötigt. |