Wasserfreies Blei(II)-acetat ist als weißes, kristallines Pulver erhältlich. Im chemischen Labor wird meistens das Trihydrat verwendet, das farblose, prismatische Kristalle bildet. Diese erscheinen im kristallinen Pulver ebenfalls weiß. Früher war das Trihydrat als Bleizucker bekannt, da es im billigen Wein verwendet wurde, um diesem den bitteren Geschmack zu nehmen. Diese Anwendung ist aufgrund der gesundheitsschädlichen Wirkung heute verboten. Das Bleisalz der Essigsäure ist relativ gut im Wasser löslich. Es ist an der Luft nicht beständig und zersetzt sich allmählich, dabei wird schwer lösliches, weißes Bleicarbonat gebildet. Beim Erhitzen spaltet es Essigsäure ab.

Blei(II)-acetat kann man durch das Auflösen von Blei(II)-oxid in Essigsäure herstellen:

Blei(II)-acetat ist im analytischen Labor eine Nachweisreagenz für Sulfid-Ionen und für Schwefelwasserstoff. Dabei bildet sich schwer lösliches Bleisulfid, das an einer braunschwarzen Färbung zu erkennen ist. In der organischen Chemie lässt sich damit auch Schwefel indirekt nachweisen, weil organische Stoffe, die Schwefel-Atome enthalten, beim Erhitzen Schwefelwasserstoff freisetzen.

Die Verwendung von Bleiacetat als Bleizucker im Wein ist heute streng untersagt. Da es wie Blei(II)-nitrat wasserlöslich ist, lassen sich damit relativ leicht andere Bleiverbindungen herstellen. Die heute verbotenen Pigmente Chromgelb oder Bleiweiß könnte man beispielsweise aus Blei(II)-acetat herstellen.