Nickel(II)-chlorid

Startseite >> Chemikaliendatenbank >> Anorganische Salze

Nickel(II)-chlorid NiCl₂

Teflonverschluss	Wasserfrei Orangegelbes, kristallines Pulver Hexahydrat Grasgrünes, kristallines Pulver Die Flasche zeigt das Hexahydrat	Molmasse (wasserfrei) 129,599 g/mol Molmasse (Hexahydrat) 237,690 g/mol AGW 0,03 mg/m³ E (TRGS 900) Zersetzung +1031 °C Dichte (wasserfrei) 3,51 g/cm³ Dichte (Hexahydrat) 1,92 g/cm³ Wasserlöslichkeit (Hexahydrat) 100g H₂O lösen bei 20 °C 55,3 g
Piktogramm GHS 06 GHS 08 GHS 09 Gefahr	Gefahrenklassen + Kategorie Akute Toxizität oral 3 Akute Toxizität inhalativ 3 Ätz/Reizwirk. auf die Haut 2 Sensib. der Atemwege/Haut 1 Keimzellenmutagenität 2 Karzinogenität 1A Reproduktionstoxizität 1B Spez. Zielorgantoxizität w. 1 Gewässergef. akut/chronisch 1	HP-Sätze (siehe Hinweis) H 301, 315, 317, 331, 334, 341, 350i, 360D, 372, 400, 410 P 201, 260, 273, 280.1-4+5+7, 304+340, 309+310, 302+352 Entsorgung besondere Hinweise
	Deutscher Name	Englischer Name
CAS7718-54-9 CAS7791-20-0	Nickel(II)-chlorid Nickel(II)-chlorid Hexahydrat	Nickel(II) chloride Nickel(II) chloride hexahydrate

Bemerkungen für Schulen: Die Stäube können beim Einatmen Krebs verursachen. Bei Berührung mit der Haut können schwere allergische Reaktionen auftreten. Nickel(II)-chlorid ist an deutschen Schulen verboten. Es wird empfohlen, diesen Stoff auch an Schulen in anderen Ländern nicht zu verwenden.

Eigenschaften

Wasserfreies Nickel(II)-chlorid bildet orangegelbe Kristalle, die stark hygroskopisch sind und begierig Luftfeuchtigkeit anziehen. Da sie auch gerne Ammoniak aufnehmen, wird wasserfreies Nickelchlorid in Ammoniak-Atemschutgeräten eingesetzt. Nickel(II)-chlorid löst sich gut in Wasser. Beim Lösen des Hexahydrats in Wasser entsteht eine blaugrüne Lösung. Es kristallisiert in grasgrünen, monoklinen Kristallen aus. Auch diese sind hygroskopisch. Beim starken Erhitzen zersetzt sich Nickel(II)-chlorid zu Nickeloxid unter Abspaltung von Chlor und Chlorwasserstoff.

Nickel(II)-chlorid Hexahydrat

Eine Nickel(II)-chlorid-Lösung bildet mit Ammoniaklösung den blauen Komplex Hexaaminnickel(II)-chlorid [Ni(NH₃)₆]²⁺. In Anwesenheit von Ammoniumsalzen findet die Reaktion nicht statt, da diese als Puffer wirken. Die Reaktion wird in der Analytik auch zum Nachweis von Nickel(II)-Ionen eingesetzt.

Tropft man Ammoniaklösung in eine Nickel(II)-chlorid-Lösung,
entsteht der blaue Komplex Hexaaminnickel(II)-chlorid.

Herstellung

Eine Möglichkeit zur Herstellung ist das Auflösen von Nickel oder Nickelhydroxid in verdünnter, warmer Salzsäure. Unter Wasserstoffbildung entsteht Nickel(II)-chlorid, das als Hexahydrat aus der Lösung beim Abdampfen gewonnen wird:

Ni + 2 HCl + 6 H₂O

NiCl₂ •6 H₂O + H₂

Wasserfreies Nickel(II)-chlorid erhält man durch Leiten von heißem Chlorwasserstoff über das Hexahydrat.

Verwendung

Wasserfreies Nickel(II)-chlorid dient in Atemschutzgeräten zum Filtern von Ammoniak. Das Hexahydrat wird zum Färben von keramischen Erzeugnissen und zur Herstellung von Nickelkatalysatoren verwendet. Früher wurde Nickel(II)-chlorid in der Färberei als Beizmittel eingesetzt.