Bemerkung für Schulen: Kaliumperchlorat ist ein starkes Oxidationsmittel. Es ist zwar nicht ganz so reaktionsfähig wie Kaliumchlorat, es kann aber trotzdem gefährliche Reaktionen einleiten. Die Chemikalie sollte in der Originalverpackung – bestehend aus Beutel und Behälter – aufbewahrt werden. Es darf nur ganz reines Kaliumperchlorat verwendet werden. Mit Chloraten sind nach der deutschen RISU keine Schülerversuche erlaubt. Kaliumperchlorat ist kein Explosivstoff, kann aber zur Herstellung dafür verwendet werden (rechtlicher Hinweis). Der Privatbesitz von Kaliumperchlorat ist verboten.

Die industrielle Herstellung erfolgt heute elektrolytisch in Perchloratzellen. Bei der Elektrolyse von Natriumchlorat gehen Perchlorat-Ionen an der Platin-Anode in Lösung. Als Zwischenprodukt entsteht dabei Chlortrioxid, das mit Wasser sofort weiter reagiert. Bei der Zugabe von Kaliumchlorid fällt das schwer lösliche Kaliumperchlorat aus. Die Elektrolysezelle wird bei niedriger Temperatur betrieben, verbleibendes Natriumchlorat wird mit Salzsäure oder Natriumsulfit reduziert. Eine andere Möglichkeit zur Gewinnung ist die Neutralisation von Perchlorsäure mit Kaliumcarbonat:

2 HClO₄  +  K₂CO₃   2 KClO₄  +  H₂O  +  CO₂  

Weitere Herstellungsmöglichkeiten ergeben sich beim Erhitzen von Kaliumchlorat oder beim Oxidieren wässriger Kaliumchlorat-Lösungen mit starken Oxidationsmitteln.

Im Labor wird Kaliumperchlorat zum chemischen Nachweis von Kalium-Ionen benötigt. Der Nachweis beruht darauf, dass Kaliumperchlorat im Vergleich zu anderen Perchloraten in kaltem Wasser schlecht löslich ist. Mit Kaliumsalzen fällt das Chlorat-Ion als weißer Niederschlag aus der Lösung aus:

ClO₄⁻  +  K⁺  KClO₄


Technische Verwendung

In der Pyrotechnik dient Kaliumperchlorat zur Herstellung von Feuerwerk und wird dort vor allem in Blitzknallsätzen verwendet. Früher wurde es als Oxidationsmittel in Raketentreibstoffen eingesetzt. Aus Kaliumperchlorat kann man auch Perchlorsäure herstellen.