Bemerkung für Schulen: Fluorwasserstoff darf an Schulen nicht aufbewahrt werden. Es wird dringend empfohlen, auf Experimente zu verzichten, bei denen Fluorwasserstoff entstehen kann. Es handelt sich um ein sehr toxisches Gas. Bei der Berührung mit der Haut und beim Einatmen besteht Lebensgefahr.

Fluorwasserstoff ist ein farbloses, stechend und erstickend riechendes Gas, das nicht brennbar ist. Das Gas löst sich hervorragend in Wasser. Dabei entsteht Flusssäure, weil ein Teil des Fluorwasserstoffs dissoziiert. Während die wässrige Fluorwasserstoff-Lösung mit einem pK_s-Wert von +3,2 nur schwach dissoziiert ist, kann der Fluorwasserstoff in einer Autoprotolyse Protonen abgeben und wirkt aufgrund der gebildeten HF-Ionen extrem aggressiv auf Stoffe:

3 HF    H₂F⁺  +  HF₂⁻

Beim Hautkontakt mit Fluorwasserstoff entstehen sehr schmerzhafte Rötungen und Blasen. Die mit der Hautfeuchtigkeit entstehende Flusssäure dringt zusammen mit den aus der Autoprotolyse gebildeten Ionen des Fluorwasserstoffs in die Haut ein und führt zu tödlichen Verletzungen. Das Einatmen führt zunächst zu einem brennenden Gefühl, dann zu Hals- und Atembescherden. Die Bildung einer Lungenblutung ist möglich, was mit verzögerter Wirkung zum Tod führen kann.

Unter Druck verflüssigter Fluorwasserstoff leitet im Gegensatz zum Chlorwasserstoff keinen elektrischen Strom. Die Flüssigkeit ist ein ausgezeichnetes Lösungsmittel für anorganische und organische Stoffe. Fluorwasserstoff kann mit trockenem Papier und in Gegenwart von Feuchtigkeit mit Metallen explosionsartig reagieren. 

Im Labor kann man Fluorwasserstoff erhalten, wenn man Calciumfluorid mit konzentrierter Schwefelsäure versetzt und auf 300 °C erhitzt: