Besondere Bemerkungen: Da Farbstoffe stark färben und auch Haut, Augen und Atemwege reizen, sind Schutzbrille und Schutzhandschuhe zu tragen, beim Freiwerden von Stäuben muss eine Feinstaubmaske aufgezogen oder im Abzug gearbeitet werden.

Eigenschaften
Der Farbstoff Alizarin kommt in der Natur in den Wurzeln der Krapp-Pflanze vor. Im chemischen Labor wird jedoch häufiger das Natriumsalz der Alizarinsulfonsäure verwendet, es ist im Chemikalienhandel unter dem Namen „Alizarin S“ oder „Alizarinrot S“ erhältlich. Alizarin S erscheint etwas gelber wie Alizarin, kann aber äußerlich kaum unterschieden werden. Der Farbstoff ist in Wasser und Alkohol wenig löslich.
 

Die wässrige Lösung kann als pH-Indikator genutzt werden: Bei pH 4,3 bis 6,3 schlägt die Lösung von Hellgelb nach Rosa um, bei pH 9,4 bis 12,0 findet ein Farbumschlag nach Violett statt. Das Bild zeigt Alizarin-S-Lösungen bei pH=3 (links), pH=7 (Mitte) und bei pH=11 (rechts):
 

Alizarin gewann man früher aus den alizarinhaltigen Wurzeln von Färberpflanzen wie Krapp. In der Industrie stellt man es seit 1869 aus Anthrachinon-2-sulfonsäure in einer Alkalischmelze unter Zugabe von Natriumchlorat und Schwefelsäure her. Durch die Sulfonierung von Alizarin mit Schwefelsäure und die nachträgliche Zugabe von Natriumhydroxid erhält man schließlich Alizarin S.

Die wässrige Lösung von Alizarin S wird im chemischen Labor als pH-Indikator verwendet. In der Mikroskopie wird eine verdünnte Lösung in stark verdünnter Kalilauge zum Färben eingesetzt. So lassen sich zum Beispiel Calcium-Ionen als Ablagerung im Hirngewebe anfärben. Eine wässrige, 0,1%ige Alizarin-S-Lösung ist ein Reagenz zum Nachweis von Aluminium- oder Zirconium-Ionen. Mit Metallsalzen bildet Alizarin S charakteristische Farblacke, so dass der Farbstoff zum Nachweis von Metall-Ionen verwendet werden kann. Mit Zirconium(IV)-salzen entsteht in salzsaurer Lösung ein rotvioletter Farblack, während mit Aluminium(III)-salzen ein roter Farblack in essigsaurer Lösung entsteht.