Natriumsulfid

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Natriumsulfid Na₂S

	Flasche mit inertem Gas befüllen Lachsfarbene oder gelbe Schuppen	Molmasse (wasserfrei) 78,045 g/mol Molmasse (Pentahydrat) 168,121 g/mol Molmasse (Nonahydrat) 240,183 g/mol AGW keine Angaben Schmelzpunkt (wasserfrei) +1172 °C Dichte (wasserfrei) 1,856 g/cm³ Wasserlöslichkeit (wasserfrei) 100g H₂O lösen bei 25 °C 20,6 g
Piktogramme GHS 05 GHS 06 GHS 09 Gefahr	Gefahrenklassen + Kategorie Korrosiv gegenüber Metallen 1 Akute Toxizität oral 3 Akute Toxizität dermal 3 Ätzwirkung auf die Haut 1B Schwere Augenschädigung 1 Gewässergefährdend akut 1	HP-Sätze (siehe Hinweis) H 290, 301, 311, 314, 318, 40 0, EUH031, EUH071 P 260, P280.1-4+7, P301+330+331, 305+351+338, 310, 303+361+353 Entsorgung siehe Hinweise
	Deutscher Name	Englischer Name
CAS 1313-82-2 CAS 1313-83-3 CAS1313-84-4	Natriumsulfid Natriumsulfid Pentahydrat Natriumsulfid Nonahydrat	Sodium sulfide Sodium sulfide pentahydrate Sodium sulfide nonahydrate

Bemerkung für Schulen: Es wird empfohlen, Natriumsulfid an Schulen nicht aufzubewahren. Das Salz gibt sehr leicht toxischen Schwefelwasserstoff ab. Natriumsulfid kann nur in einem kühlen und geeigneten Chemikalienschrank mit dauerhafter Zu- und Ablüftung aufbewahrt werden. Die Flasche muss mit einem inerten Gas wie Helium befüllt werden. Vor allem auch die Entsorgung der Reste ist problematisch.

Eigenschaften

Ganz reines Natriumsulfid wäre farblos. Das technische Natriumsulfid Nonahydrat im Handel ist meist lachsrot oder gelblich gefärbt. Die Farbe wird durch Spuren enthaltener Eisenkomplexe verursacht. Das Nonahydrat kommt schuppenförmig in den Handel und setzt an der Luft sofort Schwefelwasserstoff frei. Beschleunigt wird die Freisetzung dieses toxischen Gases durch Säuren, Feuchtigkeit und kohlenstoffdioxidhaltige Luft:

Na₂S + H₂O + CO₂

Na₂CO₃ + H₂S

Fein verteiltes, wasserfreies Natriumsulfid kann sich an der Luft von selbst entzünden. Natriumsulfid ist in Wasser löslich, die Lösung reagiert stark alkalisch. In einer Gleichgewichtsreaktion bilden sich beim Lösen Hydroxid-Ionen. Beim Erhitzen auf 50 °C gibt das Nonahydrat ein Teil des Kristallwassers ab, und es bildet sich das Pentahydrat. Die wasserfreie Form erhält man ab 120 °C.

Natriumsulfid Nonahydrat ist als plättchenförmige Brocken erhältlich.

Herstellung

Natriumsulfid erhält man zum Beispiel bei der Reduktion von Natriumsulfat mit glühender Kohle (unter Zusatz von Natriumcarbonat):

Na₂SO₄ + 2 C

Na₂S + 2 CO₂

Eine andere Möglichkeit wäre die Reaktion von Natrium mit Schwefel oder aber auch das Einleiten von Schwefelwasserstoff in Natronlauge:

H₂S + 2 NaOH

Na₂S + 2 H₂O

Verwendung

Natriumsulfid wird bei der Lederherstellung zum Enthaaren der Tierhäute benötigt. Bei organischen Synthesen wird es zur Reduktion der Nitro- und Aminogruppen benutzt. Bei der Metallgewinnung wird es zur Flotation eingesetzt. Bei der Abwasserbehandlung dient es als Komplexspalter. Ein Problem dabei sind die Geruchsbelästigungen, die durch austretenden Schwefelwasserstoff in der Kanalisation auftreten.