Kaliumchromat

Startseite >> Chemikaliendatenbank >> Anorganische Salze

Kaliumchromat K₂CrO₄

Teflonverschluss	Gelbe Kristalle	Molmasse 194,191 g/mol AGW k.A., krebserzeugender Stoff Schmelzpunkt +974°C Dichte 2,73 g/cm³ Wasserlöslichkeit 100g H₂O lösen bei 20 °C 63,68 g
Piktogramme GHS 07 GHS 08 GHS 09 Gefahr	Gefahrenklassen + Kategorie Ätz/Reizwirk. auf die Haut 1B Schwere Augenschäd./-reizung 2 Sensibilisierung der Haut 1 Keimzellenmutagenität 1B Karzinogenität inhalativ 1B Spez. Zielorgantox. e. Atemw. 3 Gewässergef. akut/chronisch 1	HP-Sätze (siehe Hinweis) H 315, 317, 319, 335, 340, 350i, 410 P 261, 273, 280.1-3+5+7, 302+352, 305+351+338, 308+313 Entsorgung besondere Hinweise
Etikett drucken	Deutscher Name	Englischer Name
CAS 7789-00-6	Kaliumchromat	Potassium chromate

Bemerkung für Schulen: Kaliumchromat (und auch Natriumchromat) ist an deutschen Schulen aufgrund der Zuordnung zu den Gefahrenklassen Karzinogenität und Keimzellenmutagenität, Kategorie 1B verboten. Es wird empfohlen, diesen Stoff auch an Schulen in der Schweiz und in anderen Ländern nicht zu verwenden.

Zwei toxische Chromate im äußerlichen Vergleich

Eigenschaften

Kaliumchromat bildet intensiv gelbe, orthorhombische Kristalle, die kein Wasser anziehen und nicht hygroskopisch sind. Beim Erwärmen auf über 670 °C wandelt sich Kaliumchromat zu einer roten, hexagonalen Modifikation um. Beim Mischen mit brennbaren Stoffen entstehen leicht entzündbare Gemische. Es wirkt allerdings nicht ganz so stark oxidierend wie Kaliumdichromat. Auch die Toxizität ist etwas geringer, trotzdem handelt es sich um einen für die Gesundheit und die Umwelt sehr problematischen Gefahrstoff.

Kaliumchromat dient als Nachweisreagenz für Blei-Ionen. Gibt man eine wässrige Kaliumchromat-Lösung zu einer wässrigen Lösung von Blei(II)-nitrat oder Blei(II)-acetat, fällt intensiv gelbes Blei(II)-chromat aus:

Pb²⁺ + CrO4^2-

PbCrO4

Das Blei(II)-chromat wurde früher als gelbes Pigment mit dem Namen „Pariser Gelb“ verwendet. Aufgrund der Giftigkeit wird es heute aber nicht mehr für Farben produziert.

Gibt man eine Kaliumchromat-Lösung zu einer löslichen
Blei(II)-salz-Lösung, fällt gelbes Blei(II)-chromat aus.

Herstellung

Im Labor erfolgt die Herstellung aus wässriger Kaliumdichromat-Lösung und Kalilauge. Durch Anheben des pH-Wertes mit Hilfe der Kalilauge wird das Gleichgewicht der Reaktion nach rechts verschoben, so dass das Kaliumchromat vermehrt entsteht:

H₂O + K₂Cr₂O₇+ 2 KOH

2 K₂CrO₄ + 2 H₂O

Verwendung

Kaliumchromat diente früher als Beizmittel in der Färberei und zur Darstellung von Bleichromat. Es wurde auch in der Druckerei und bei der Tintenfabrikation verwendet. In der Maßanalyse wird es als Indikator eingesetzt. Da Natriumchromat billiger herzustellen ist, ersetzt dieses Salz das Kaliumchromat heute weitgehend.