Bemerkung für Schulen: Es können sich bei Zimmertemperatur explosionsfähige Gemische mit Luft bilden. Beim Schlucken der Flüssigkeit besteht akute Lebensgefahr, vor allem wenn sie in die Lunge kommt, da die Atmung blockiert wird. Beim Arbeiten mit Cyclohexan oder mit Benzinfraktionen sind Schutzbrille, Schutzkittel und Schutzhandschuhe aus Nitrilkautschuk erforderlich. Es muss auf eine gute Raumlüftung geachtet werden.

Die Wirkungen auf das Zentralnervensystem entsprechen in etwa der Wirkung von Hexan. Das Gefahrenpotenzial von Cyclohexan ist etwas geringer. Bei wiederholtem Hautkontakt kann es zu entzündlichen Reaktionen auf der Haut kommen.

Das benzinartig riechende Cyclohexan ähnelt äußerlich dem Hexan, es unterscheidet sich aber in den chemisch-physikalischen Eigenschaften. Der Schmelzpunkt ist erheblich höher, auch der Siedepunkt und die Dichte sind höher. Die Unterscheidung im Labor kann durch die Bestimmung des Brechungsindexes erfolgen: Cyclohexan weist eine höhere Lichtbrechung als Hexan auf. Cyclohexan ist in Wasser nur ganz wenig löslich, in Ethylalkohol, Diethylether oder Chloroform jedoch sehr gut. Auch Fette und Öle lösen sich gut. Die Flüssigkeit ist leicht flüchtig und verdampft schon bei Raumtemperatur. Dabei bilden sich explosive Gasgemische mit der Luft.

Im Cyclohexan-Molekül kommt Konformations-Isomerie vor: Das Molekül lässt sich durch Drehung ohne Bindungsbruch in die Sesselform und die Wannenform überführen. Die Sesselform ist die stabilste Form, weil alle Atomgruppen gestaffelt zueinander stehen. Es existiert beim Cyclohexan auch eine dritte Konformation, die Twistform, bei der der Ring stark verdreht ist.

  
Bei der fraktionierten Destillation des Erdöls findet man Cyclohexan in der Fraktion der Leichtbenzine. Die Trennung aus dieser Fraktion erfolgt durch eine erneute Destillation. Cyclohexan lässt sich auch durch eine Hydrierung von Benzol mit Hilfe von Nickel-Katalysatoren bei 200°C und hohem Druck herstellen.