Ammoniumcer(IV)-nitrat (NH4)2[Ce(NO3)6]
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Oranges, kristallines Pulver |
Molmasse 548,223 g/mol
AGW keine Angaben Schmelzpunkt +108 °C Zersetzung +185 °C Dichte 2,49 g/cm3 Wasserlöslichkeit 100g H2O lösen bei 20 °C 141 g |
| Piktogramm
GHS 03 GHS 05 GHS 07 Gefahr |
Gefahrenklassen
+ Kategorie
Oxidierende Feststoffe 2 Atz-/Reizwirkung auf die Haut 1B Akute Toxizität oral 4 |
HP-Sätze
(siehe Hinweis)
H 272, 302, 314 P 210, 221, 280.1-4, 303+361+353, 301+330+331, 305+351+338 Entsorgung siehe Hinweis |
| Etikett drucken | Deutscher Name | Englischer Name |
| CAS 16774-21-3 |
Ammoniumcer(IV)-nitrat Cer(IV)-ammoniumnitrat, CAN |
Ammonium cerium(IV) nitrate Cerium(IV) ammonium nitrate |
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Bemerkungen für Schulen: Ammoniumcer(IV)-nitrat darf auf gar keinen Fall verunreinigt werden. Es sollte
an Schulen nur in Kleinstmengen als Reagenz zum Alkoholnachweis
aufbewahrt werden. Das Reagenz muss immer frisch angesetzt werden.
Bei der Zubereitung müssen Schutzhandschuhe und Schutzbrille
getragen werden, eventuell auch ein Gesichtsschild. Das Arbeiten im
Abzug wird empfohlen. Es sollten nur Lehrkräfte und erfahrene
Praktikumsteilnehmer der Oberstufe mit diesem Stoff arbeiten.
Eigenschaften Ammoniumcer(IV)-nitrat
ist ein oranges, kristallines Pulver, das sich gut in Wasser löst,
die Lösung reagiert sauer. Der Stoff ist ein starkes
Oxidationsmittel, bei Mischung mit brennbaren Stoffen sind
gefährliche Reaktionen möglich. Auch beim starken Erhitzen
kann es zu einer plötzlichen Zersetzung kommen.  Gibt man wenig Ammoniumcer(IV)-nitrat zu 20%iger Salpetersäure,
erhält man eine hellgelbe Lösung. Mit Alkoholen färbt
sich das Reagenz orangerot. Die Reaktion findet mit jedem Stoff aus der
Gruppe der Alkohole statt. Es bildet sich dabei ein roter Komplex:
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Herstellung
Bei der Reaktion von Cer(III)-oxid mit siedender Salpetersäure unter Beteiligung von Ammoniumnitrat entsteht Ammoniumcer(IV)-nitrat. |
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Verwendung
Ammoniumcer(IV)-nitrat dient im Chemieunterricht zum Nachweis von Alkoholen.
Die chemische Industrie benötigt es als Oxidationsmittel bei
chemischen Synthesen, beispielsweise für die Oxidation von
Alkoholen, Phenolen oder Estern. Das Salz eignet sich auch zum
Ätzen von Chrom.
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