Aluminiumchlorid

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Aluminiumchlorid AlCl₃

	Weißes, kristallines Pulver Vorkommen Spuren im Hydratsinter	Molmasse 133,341 g/mol (Hexahydrat 241,432 g/mol) AGW keine Angaben Dichte 2,48 g/cm³ Dichte (Hexahydrat) 2,398 g/cm³ Schmelzpunkt (unter Druck) +192,6 °C Wasserlöslichkeit (Hexahydrat) 100g H₂O lösen bei 20 °C 45,6 g
Piktogramme GHS 05 Gefahr	Gefahrenklassen + Kategorie Schwere Hautverätzungen/schwere Augenschädigung 1B	HP-Sätze (siehe auch Hinweis) H 314, EUH014 P 260, 280.1-3, 7, P301+330+331, 303+P361+P353, 305+351+338, 310 Entsorgung im Abzug vorsichtig (!) wässern und mit Kalkwasser neutralisieren, dann G 4
Etikett drucken	Deutscher Name	Englischer Name
CAS 7446-70-0 CAS 7784-13-6	Aluminiumchlorid Aluminiumchlorid Hexahydrat *)	Aluminium chloride Aluminium chloride hexahydrate

    *) Für die Schule bevorzugt

Bemerkungen für Schulen: Aluminiumchlorid ist ein ätzender Stoff, der schwere Haut- und Augenschäden veursachen kann. Schutzbrille und Schutzhandschuhe sind zu tragen.

Eigenschaften

Besonders das wasserfreie Aluminiumchlorid zieht gerne Wasser an und zerfließt dabei, es ist stark hygroskopisch. Es raucht an der Luft und zersetzt sich dabei unter Chlorwasserstoffbildung. Durch Verunreinigungen mit Eisenchlorid sind die an sich farblosen Kristalle oft hellgelb gefärbt. Sie reagieren sehr heftig bei starker Erwärmung mit Wasser unter Bildung des Hexahydrats. Dieses ist stabiler. Es löst sich im Wasser und bildet eine saure Lösung. Nach einer Weile erfolgt ein Trübung der wässrigen Lösung durch Ausfällung von Aluminiumhydroxid. Durch Zufügen von verdünnter Salzsäure erhält man wieder eine klare Lösung. Aus dem Hexahydrat kann durch Erhitzen kein wasserfreies Aluminiumchlorid gewonnen werden. Deshalb bleibt nach dem Eindampfen der Lösung kein Aluminiumchlorid zurück, es entsteht Aluminiummetahydroxid und Chlorwasserstoff:

AlCl₃ • 6 H₂O AlO(OH) + 3 HCl + 4 H₂O

Aluminiumchlorid Hexahydrat bildet weiße Kristalle

Herstellung

Die Herstellung des wasserfreien Aluminiumchlorids erfolgt in der Industrie durch die Reaktion von Aluminium mit Chlor oder Chlorwasserstoff. Dabei müssen die Reaktionspartner völlig wasserfrei gehalten werden:

2 Al + 3 Cl₂

2 AlCl₃

Das Hexahydrat kann im Labor durch Auflösen von Aluminium in Salzsäure gewonnen werden:

2 Al + 6 HCl + 6 H₂O

2 AlCl₃ • 6 H₂O + 3 H₂

Verwendung

Aluminiumchlorid ist eine starke Lewis-Säure und geht zahlreiche Additionsverbindungen ein. Es wird in der chemischen Industrie als Katalysator verwendet. Diese werden zum Beispiel bei Friedel-Crafts-Synthesen, bei Polymerisationen oder beim katalytischen Cracken benötigt. Wie Aluminiumsulfat dient auch Aluminiumchlorid als Flockungsmittel zur Trinkwasseraufbereitung. Das Hexahydrat wirkt blutstillend und desinfizierend, daher verwendet man es in antiseptischen Mitteln.