Nickel(II)-sulfat

Bemerkungen für Schulen: Stäube können beim Einatmen Krebs erzeugen. Bei Berührung mit der Haut können schwere allergische Reaktionen auftreten. Nickel(II)-sulfat ist an deutschen Schulen verboten. Es wird empfohlen, diesen Stoff auch an Schulen in anderen Ländern nicht zu verwenden. In alten Chemiekästen oder in Sets zur Kristallzüchtung war der Stoff früher enthalten. Solche Altlasten müssen sicher entsorgt werden. Der Verkauf in Kristallzuchtsets für Privatanwender ist heute verboten.

Nickel(II)-sulfat Hexahydrat

Eigenschaften

Nickel(II)-sulfat Hexahydrat und auch das Heptahydrat sind smaragdgrüne, kristalline Salze, die sich gut in Wasser mit türkisblauer Farbe lösen. Früher war das Hexahydrat unter der Bezeichnung „Nickelvitriol“ bekannt. Die Hydrate geben beim Erhitzen schon ab 100 °C ihr Kristallwasser ab. Bei etwa 300 °C liegt das grüne, wasserfreie Salz vor. Dieses zerfällt bei 840 °C in Nickel(II)-oxid und Schwefeltrioxid. Durch Auskristallisieren aus der konzentrierten Lösung entstehen türkisblaue bis smaragdgrüne Kristalle, die nach dem tetragonalen System kristallisieren.

Herstellung

Eine Möglichkeit zur Herstellung im Labor wäre das Auflösen von Nickel in verdünnter Schwefelsäure. Die industrielle Herstellung erfolgt durch die Umsetzung von Nickel(II)-hydroxid mit Schwefelsäure. Dabei entsteht das Heptahydrat:

Ni(OH)₂ + H₂SO₄ + 5 H₂O

NiSO₄ •7 H₂O