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Wasserfrei: weißes, kristallines Pulver Monohydrat und Tetrahydrat: lachsrotes, kristallines Pulver Vorkommen Mineral Mallardit (Heptahydrat) |
Molmasse 151,001 g/mol (Monohydrat) 169,016 g/mol (Tetrahydrat) 223,062 g/mol AGW 0,2mg/m3 E (TRGS 900) Schmelzpunkt +700 °C Zersetzung +850 °C Dichte 3,25 g/cm3 Dichte Monohydrat 2,95 g/cm3 Dichte Tetrahydrat 2,26 g/cm3 Wasserlöslichkeit 100g H2O lösen bei 25 °C 63,7 g |
| Piktogramm GHS 05 GHS 08 GHS 09 Gefahr |
Gefahrenklassen
+ Kategorie Schwere Augenschädigung 1 Spez. Zielorgantoxizität wiederholt 2 (Lunge, ZNS) Gewässergefährdend chronisch 2 |
HP-Sätze (siehe Hinweis) H 318, 373, 411 P 273, 280.1-3+7, 314, 305+351+338 Entsorgung G 4 |
| Deutscher Name | Englischer Name | |
| CAS 7785-87-7 CAS 10034-96-5 CAS 10101-68-5 |
Mangan(II)-sulfat Mangan(II)-sulfat Monohydrat Mangan(II)-sulfat Tetrahydrat |
Manganese(II) sulfate Manganese(II) sulfate Monohydrate Manganese(II) sulfate Tetrahydrate |
Eigenschaften
Wasserfreies
Mangan(II)-sulfat ist ein weißes, kristallines
Pulver. Das
Monohydrat und das Tetrahydrat zeigen eine schwache
lachsrote
Färbung. Mangan(II)-sulfat löst sich gut in
Wasser. Die
Lösung reagiert sauer. Beim Auskristallisieren
der wässrigen
Lösung erhält man je nach Temperatur die
verschiedenen
Hydrate. Oberhalb von 27 °C fällt das
Monohydrat aus, knapp
darunter das Tetrahydrat. Bei Temperaturen unterhalb
25 °C
erhält man das Pentahydrat und unterhalb
9 °C das Heptahydrat. Das Heptahydrat bildet Kristalle nach dem
monoklinen System.
Das Monohydrat ist die an der Luft stabilste Form. Für die
Herstellung der wasserfreien Form muss das Monohydrat auf über
400 °C erhitzt werden.
 Mangan(II)-sulfat Monohydrat Mangan(II)-sulfat bildet in wässriger Lösung mit Natriumhydroxid weißes Manganhydroxid, das als Niederschlag ausfällt. Ist gelöster Sauerstoff vorhanden, reagiert das Manganhydroxid sofort mit dem Sauerstoff und färbt sich dabei braun. Mit dieser Reaktion kann man den Sauerstoffgehalt eines Gewässers bestimmen: MnSO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + Mn(OH)2 (weißer Niederschlag)2 Mn(OH)2 + O2 2 MnO(OH)2 (braunroter Niederschlag) |
Herstellung Die Herstellung in der chemischen Industrie erfolgt durch die Reaktion von Mangan(II)-carbonat mit Schwefelsäure.
MnCO3 + H2SO4 MnSO4 + CO2 + H2O |
Verwendung Mangan(II)-sulfat
ist im chemisch-biologischen Labor eine Reagenz für die
Maßanalyse. Das Schwermetall-Salz wirkt auch desinfizierend und
keimtötend: Beim Getreideanbau wird es in geringsten
Konzentrationen den Düngemitteln zur Bekämpfung der
Dörrfleckenkrankheit zugesetzt. Mangan(II)-sulfat ist als
Färbemittel geeignet, es wird zum Beispiel bei der Porzellanmalerei
verwendet.
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