Bildungsenthalpien und Entropien anorganischer Stoffe

Enthalpie >> Tabellen << Entropie Bildungsenthalpien (ΔH_B) und Entropien (S⁰) anorganischer Stoffe im Standardzustand bei 298,15 Kelvin (etwa 25 °C) und 1013 Millibar – (s) fest, (l) flüssig und (g) gasförmig

Chemische Formel	Zustand	ΔH_B(kJ/mol)	S⁰ (J/mol × K)
Ag	s	0	+43
Ag₂O	s	−31	+121
AgNO₃	s	−124	+141
AgCl	s	−127	+96
AgBr	s	−100	+107
AgI	s	−62	+115
Al	s	0	+28
Al₂O₃	s	−1676	+51
AlF₃	s	−1504	+66
Br	g	+112	+175
Br₂	g	+31	+245
Br₂	l	0	+152
HBr	g	−36	+199
C Graphit	s	0	+6
C Diamant	s	+2	+2
CO	g	−111	+198
CO₂	g	−393	+214
Ca	s	0	+41
CaO	s	−635	+40
Ca(OH)₂	s	−986	+83
CaSO₄	s	−1434	+107
CaSO₄• 2 H₂O	s	−2033	+194
CaCO₃	s	−1207	+93
Cl	g	+121	+165
Cl₂	g	0	+223
HCl	g	−92	+187
Cu	s	0	+33
Cu₂O	s	−169	+93
CuO	s	−157	+43
Cu₂S	s	−80	+121
CuS	s	−53	+67
CuSO₄	s	−771	+109
CuSO₄• 5 H₂O	s	−2280	+300
F	g	+79	+159
F₂	g	0	+203
HF	g	−271	+174
Fe	s	0	+27
Fe₂O₃	s	−824	+87
Fe₃O₄	s	−1118	+146
FeS	s	−100	+67
FeS₂	s	−178	+53
H	g	+218	+115
H₂	g	0	+131
H₂O	g	−242	+189
H₂O	l	−286	+70
H₂O	s	−292	+39
H₂O₂	l	−188	+109
I	g	+107	+181
I₂	g	+62	+261
I₂	s	0	+116
HI	g	+26	+206
K	s	0	+64
KCl	s	−436	+83
KBr	s	−392	+97
KI	s	−329	+104
Mg	s	0	+33
MgO	s	−601	+27
MgCl₂	s	−642	+90
MgSO₄	s	−1288	+92
MgSO₄• 7 H₂O	s	−3388	+372
MnO₂	s	−519	+53
N	g	+473	+153
N₂	g	0	+192
NH₃	g	−46	+192
N₂O	g	+82	+220
NO	g	+90	+211
NO₂	g	+33	+240
N₂O₄	g	+9	+304
NH₄Cl	s	−314	+95
NH₄NO₃	s	−366	+151
Na	s	0	+51
NaOH	s	−427	+64
NaF	s	−574	+51
NaCl	s	−411	+72
NaBr	s	−360	+84
NaI	s	−288	+91
Na₂CO₃	s	−1129	+136
Na₂CO₃• 10 H₂O	s	−4077	+2172
Na₂SO₄	s	−1384	+149
Na₂SO₄• 10 H₂O	s	−4324	+593
O	g	+249	+161
O₂	g	0	+205
O₃	g	+143	+239
P (weiß)	s	0	+41
P (rot)	s	−18	+23
Pb	s	0	+65
PbO	s	−217	+69
PbO₂	s	−277	+76
PbS	s	−100	+91
PbSO₄	s	−920	+149
S (rhombisch)	s	0	+32
H₂S	g	−21	+206
SO₂	g	−297	+248
SO₃	g	−396	+257
H₂SO₄	l	−814	+157
Zn	s	0	+42
ZnO	s	−348	+44
ZnCl₂	s	−415	+111

Bildungsenthalpien von Stoffen im Vergleich zu ihren Ionen (aq) Kupfer(II)-sulfat

Formel / Ion	Zustand	ΔH_B(kJ/mol)
CuSO₄	s	−771
CuSO₄ • 5 H₂O	s	−2280
H₂O	l	−286
Cu²⁺	aq	+65
SO₄²⁻	aq	−909

Kaliumnitrat

Formel / Ion	Zustand	ΔH_B(kJ/mol)
KNO₃	s	−494
K⁺	aq	−251
NO₃⁻	aq	−207

Natriumchlorid

Formel / Ion	Zustand	ΔH_B(kJ/mol)
NaCl	s	−411
Na⁺	aq	−240
Cl⁻	aq	−167

Natriumhydroxid

Formel / Ion	Zustand	ΔH_B(kJ/mol)
NaOH	s	−427
Na⁺	aq	−240
OH⁻	aq	−230

Ammoniumchlorid

Formel / Ion	Zustand	ΔH_B(kJ/mol)
NH₄Cl	s	−314
NH₄⁺	aq	−132
Cl⁻	aq	−167

Ammoniumnitrat

Formel / Ion	Zustand	ΔH_B(kJ/mol)
NH₄NO₃	s	−366
NH₄⁺	aq	−132
NO₃⁻	aq	−207

Bildungsenthalpien (ΔH_B) und Entropien (S⁰) organischer Stoffe im Standardzustand

Name	Zustand	ΔH_B (kJ/mol)	S⁰(J/mol × K)
Methan	g	−75	+186
Ethan	g	−85	+230
Propan	g	−104	+270
Butan	g	−126	+310
Pentan	g	−146	+349
Pentan	l	−183	keine Angaben
Ethen	g	+52	+220
Ethin	g	+227	+201
Benzol	g	+83	+269
Benzol	l	+49	+173
Methanol	g	−201	+240
Ethanol	g	−235	+283
Methanal	g	−116	+219
Ethanal	g	−166	+264
Propanon	g	−218	+295
Methansäure	g	−379	+249
Ethansäure	g	−435	+283
Harnstoff	s	−333	keine Angaben
Glycin	s	−529	+104
Glucose	s	−1260	+289