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Bildungsenthalpien (DHB) und Entropien (S°)
anorganischer Stoffe im Standardzustand
 
bei 298,15 Kelvin (ca. 25°C) und 1013mbar - (s) fest, (l) flüssig und (g) gasförmig
 
Chem. Formel
des Stoffes
Zu-
stand
 DHB
(kJ/mol)
(J/mol·K)
Ag
s
0
+43
Ag2O
s
-31
+121
AgNO3
s
-124
+141
AgCl
s
-127
+96
AgBr
s
-100
+107
AgI
s
-62
+115
Al
s
0
+28
Al2O3
s
-1676
+51
AlF3
s
-1504
+66
Br
g
+112
+175
Br2
g
+31
+245
Br2
l
0
+152
HBr
g
-36
+199
C Graphit
s
0
+6
C Diamant
s
+2
+2
CO
g
-111
+198
CO2
g
-393
+214
Ca
s
0
+41
CaO
s
-635
+40
Ca(OH)2
s
-986
+83 
CaSO4
s
-1434
+107
CaSO4·2H2O
s
-2033
+194
CaCO3
s
-1207
+93
Cl
g
+121
+165
Cl2
g
0
+223
HCl
g
-92
+187
Cu
s
0
+33
Cu2O
s
-169
+93
CuO
s
-157
+43
Cu2S
s
-80
+121
CuS
s
-53
+67
CuSO4
s
-771
+109
CuSO4·5H2O
s
-2280
+300
F
g
+79
+159
F2
g
0
+203
HF
g
-271
+174
Fe
s
0
+27
Fe2O3
s
-824
+87
Fe3O4
s
-1118
+146
FeS
s
-100
+67
FeS2
s
-178
+53
H
g
+218
+115
H2
g
0
+131
H2O
g
-242
+189
H2O
l
-286
+70
H2O
s
-292
+39
H2O2
l
-188
+109
I
g
+107
+181
I2
g
+62
+261
I2
s
0
+116
HI
g
+26
+206
K
s
0
+64
KCl
s
-436
+83
KBr
s
-392
+97
KI
s
-329
+104
Mg
s
0
+33
MgO
s
-601
+27
MgCl2
s
-642
+90
MgSO4
s
-1288
+92
MgSO4·7H2O
s
-3388
+372
MnO2
s
-519
+53
N
g
+473
+153
N2
g
0
+192
NH3
g
-46
+192
N2O
g
+82
+220
NO
g
+90
+211
NO2
g
+33
+240
N2O4
g
+9
+304
NH4Cl
s
-314
+95
NH4NO3
s
-366
+151
Na
s
0
+51
NaOH
s
-427
+64
NaF
s
-574
+51
NaCl
s
-411
+72
NaBr
s
-360
+84
NaI
s
-288
+91
Na2CO3
s
-1129
+136
Na2CO3·10H2O
s
-4077
+2172
NaSO4
s
-1384
+149
NaSO4·10H2O
s
-4324
+593
O
g
+249
+161
O2
g
0
+205
O3
g
+143
+239
P (weiß)
s
0
+41
P (rot)
s
-18
+23
Pb
s
0
+65
PbO
s
-217
+69
PbO2
s
-277
+76
PbS
s
-100
+91
PbSO4
s
-920
+149
S (rhombisch)
s
0
+32
H2S
g
-21
+206
SO2
g
-297
+248
SO3
g
-396
+257
H2SO4
l
-814
+157
Zn
s
0
+42
ZnO
s
-348
+44
ZnCl2
s
-415
+111
 
 
Bildungsenthalpien von Stoffen
im Vergleich zu ihren Ionen (aq)
 
Kupfer(II)-sulfat
 
Formel / Ion
Zustand
DHB (kJ/mol)
CuSO4
s
-771
CuSO4·5H2O
s
-2280
H2O
l
-286
Cu2+
aq
+65
SO42-
aq
-909
 
Kaliumnitrat
 
Formel / Ion
Zustand
DHB (kJ/mol)
KNO3
s
-494
K+
aq
-251
NO3-
aq
-207
 
Natriumchlorid
 
Formel / Ion
Zustand
DHB (kJ/mol)
 NaCl
 s
 -411
 Na+
aq
 -240
 Cl-
aq
 -167
 
Natriumhydroxid
 
Formel / Ion
Zustand
DHB (kJ/mol)
 NaOH
 s
 -427
 Na+
aq
 -240
 OH-
aq
 -230
 
Ammoniumchlorid
 
Formel / Ion
Zustand
DHB (kJ/mol)
 NH4Cl
 s
 -314
 NH4+
aq
 -132
 Cl-
aq
 -167
 
Ammoniumnitrat
 
Formel / Ion
Zustand
DHB (kJ/mol)
 NH4NO3
 s
 -366
 NH4+
aq
 -132
 NO3-
aq
 -207
 
 
 Bildungsenthalpien (DHB) und Entropien (S°)
organischer Stoffe im Standardzustand
 
Name
des Stoffes
Zu-
stand
DHB
(kJ/mol)
(J/mol·K)
Methan
g
-75
+186
Ethan
g
-85
+230
Propan
g
-104
+270
Butan
g
-126
+310
Pentan
g
-146
+349
Pentan
l
-183
.
Ethen
g
+52
+220
Ethin
g
+227
+201
Benzol
g
+83
+269
Benzol
l
+49
+173
Methanol
g
-201
+240
Ethanol
g
-235
+283
Methanal
g
-116
+219
Ethanal
g
-166
+264
Propanon
g
-218
+295
Methansäure
g
-379
+249
Ethansäure
g
-435
+283
Harnstoff
s
-333
.
Glycin
s
-529
+104
Glucose
s
-1260
+289