Ammoniumsulfat (NH4)2SO4
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Weißes, kristallines Pulver Vorkommen
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Molmasse 132,140 g/mol
AGW keine Angaben Zersetzung +280 °C Dichte 1,77 g/cm3 Wasserlöslichkeit 100g H2O lösen bei 20 °C 75,44 g |
| Piktogramm
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Gefahrenklassen
+ Kategorie
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HP-Sätze
(siehe Hinweis)
- Entsorgung Restmüll oder Abwasser |
| Etikett drucken | Deutscher Name | Englischer Name |
| CAS 7783-20-2 | Ammoniumsulfat | Ammonium sulfate |
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Eigenschaften
Die klaren, im fein
verteilten Zustand weiß erscheinenden Ammoniumsulfat-Kristalle
lösen sich gut in Wasser mit leicht saurer Reaktion. Beim Erhitzen
auf 235 °C spaltet sich unter Bildung von Ammoniumhydrogensulfat das
Gas Ammoniak ab. Beim weiteren Erhitzen
über den Zersetzungspunkt von 280 °C zersetzt sich auch das
Zwischenprodukt zu Ammoniumdisulfat (NH4)2S2O7 . Bei der Mischung mit Nitriten kann die Zersetzung explosionsartig erfolgen.
 Ammoniumsulfat als kristallines Pulver |
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Herstellung
Ammoniumsulfat entsteht beim Einleiten von Ammoniak in Schwefelsäure
in einer stark exothermen Reaktion. Damit die Reaktion nicht zu heftig
ausfällt, wird die Schwefelsäure mit Wasser verdünnt. Bei
einer Schwefelsäure-Konzentration von über 70% entsteht so
viel Wärme, dass das Wasser von alleine verdampft. Nach dem
vorsichtigen Eindampfen erhält man das kristalline Salz:
2 NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 |
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Verwendung
Ammoniumsulfat ist aufgrund des Stickstoffgehaltes eines der bedeutendsten Salze zur Herstellung von Düngemitteln. Es wird dafür auch zusammen mit Ammoniumnitrat
eingesetzt. Ammoniumsulfat ist als Lebensmittelzusatzstoff E 517
für Trägerstoffe zugelassen. Es eignet sich auch als
Flammschutzmittel bei der Papierherstellung oder als Nährsalz
für die Züchtung von Mikroorganismen, zum Beispiel von
Hefepilzen.
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