 Teflonverschluss |
Stechend riechende, farblose Flüssigkeit Vorkommen Saurer Regen, SO2 im Smog, Vulkangase |
Molmasse 64,064 g/mol (SO2) AGW (SO2) 1 ml/m3 (TRGS 900) pKs-Wert (H2SO3) +1,85 pKs-Wert (HSO3−) +7,2 Dichte (gesätt. Lösung) 1,03 g/cm3 Wasserlöslichkeit in jedem Verhältnis mischbar |
| Piktogramme GHS 05 GHS 07 Gefahr |
Gefahrenklassen
+ Kategorie Akute Toxizität inhalativ 4 Ätz-/Reizwirkung auf die Haut 1B (Abstufung bei Verdünnungen) |
HP-Sätze (siehe auch Hinweis) H 314, 332 P 260, 280.1-3+7, 301+330+331, 303+361+353, 305+351+338, 310 Entsorgung Vorbehandlung Säuren/Basen |
| Etikett drucken | Deutscher Name | Englischer Name |
| CAS 7782-99-2 | Schweflige Säure | Sulfurous acid |
Bemerkung
für Schulen: Die Flüssigkeit setzt leicht toxisches Schwefeldioxid
frei. Es wird empfohlen, Schweflige Säure nicht für
Schülerversuche bis einschl. Klasse 9 einzusetzen. Die Arbeit
erfolgt stets im Abzug, das Tragen von Schutzbrille und Schutzhandschuhen ist notwendig. |
| Eigenschaften Die farblose, stechend
nach Schwefeldioxid riechende Flüssigkeit
reagiert schwach sauer. Sie zerfällt leicht unter Abgabe von Schwefeldioxid
und oxidiert mit dem Luftsauerstoff zu Schwefelsäure.
Daher ist sie gut verschlossen aufzubewahren. Die Salze der Schwefligen Säure nennt man Sulfite. Beim Lösen von
Schwefeldioxid in Wasser liegt das Gleichgewicht hauptsächlich auf
der linken Seite:
SO2 + H2O  H2SO3 Daher befindet sich in der käuflichen Lösung
hauptsächlich gelöstes Schwefeldioxid. Die Schweflige
Säure ist nur eine schwache Säure. Die Protolyse in Wasser
verläuft in zwei Stufen. Im ersten Schritt entsteht ein
Hydrogensulfit-Anion, aus dem sich erst im zweiten Schritt ein Sulfit-Anion
bildet:
Erster Schritt: H2SO3 + H2O HSO3− + H3O+Zweiter Schritt: HSO3− + H2O SO3 2− + H3O+
Schwefeldioxid ist ein sehr giftiges Gas, welches schon in geringsten Mengen Vergiftungserscheinungen
hervorruft. Es treten Atemnot und Entzündungen der Atemwege auf.
Größere Mengen können tödlich wirken. Vor allem für
Mikroorganismen und Pflanzen wie Nadelbäume, Farne und Moose stellt Schwefeldioxid
ein starkes Gift dar. Der Saure Regen enthält Schweflige Säure
und gilt als Hauptursache für das Waldsterben. |
| Herstellung Schwefeldioxid erhält man durch Verbrennen von Schwefel oder durch das Rösten von Pyrit. Löst man das entstehende
Schwefeldioxid in Wasser, erhält man die Schweflige Säure.
4 FeS2 + 11 O2 
2 Fe2O3 + 8 SO2 |
| Verwendung Im Labor benötigt man Schweflige Säure zur Herstellung von Schiffs
Reagenz, das als Nachweismittel für Aldehyde eingesetzt wird. Schwefeldioxid und die Sulfite werden als Konservierungsmittel in Lebensmitteln mit den Nummern E220 bis
E227 zum Schwefeln von Wein, Trockenfrüchten und
Kartoffelerzeugnissen verwendet. Schweflige Säure eignet sich auch
als Bleich- und Desinfektionsmittel, sowie zum Schwefeln von Fässern gegen
Schädlinge. Bei der Papier- und Pappeherstellung wird das
zerkleinerte Holz in eine Calciumhydrogensulfit-Lauge
eingeweicht und bei 150 °C erhitzt. Schwefeldioxid ist in der chemischen Industrie ein wichtiges Zwischenprodukt zur Herstellung von Schwefelsäure und Salzen wie Sulfate oder Sulfite. |