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Im reinen Zustand weißes, kristallines Pulver; bei längerer Lagerung olivgrün Natürliches Vorkommen Mineral Nantokit |
Molmasse
98,999 g/mol AGW 0,01 mg/m3 A (MAK) Dichte 4,14 g/cm3 Schmelzpunkt +423 °C Siedepunkt +1490 °C Wasserlöslichkeit 100g H2O lösen bei 20 °C 0,0047 g |
| Piktogramme
GHS 05 GHS 07 GHS 09 Gefahr |
Gefahrenklassen
+ Kategorie Akute Toxizität oral 4 Reizwirkung auf die Haut 2 Schwere Augenschädigung 1 Gewässergefährdend chron./akut 1 |
HP-Sätze
(siehe Hinweis)
H 302, 315, 318, 410 P 264.1, 273, 280.1-3, 310, 302+352, 305+351+338 Entsorgung G 4 |
| Etikett drucken | Deutscher Name | Englischer Name |
| CAS 7758-89-6 | Kupfer(I)-chlorid | Copper(I) chloride |
| Eigenschaften
Reines Kupfer(I)-chlorid
bildet schneeweiße Kristalle. Durch Feuchtigkeit und Luftsauerstoff
bilden sich geringe Mengen an basischem Kupfer(II)-chlorid, das die olivgrüne
Färbung verursacht:
4 CuCl + O2 + 2 H2O 
4 Cu(OH)Cl Das Kupfer(I)-chlorid (links) verfärbt sich schon nach kurzem Lagern olivgrün, hervorgerufen wird dies durch Verunreingungen mit basischem Kupfer(II)-chlorid. Im Vergleich dazu erscheint das reine Kupfer(II)-chlorid Dihydrat türkisblau (rechts). Zur Reinigung kann man
das olivgrün gefärbte Kupfer(I)-oxid in 25%iger Salzsäure
auflösen. Nach dem Verdünnen mit Wasser fällt reines, weißes
Kupfer(I)-oxid aus. Mit konzentrierter Salzsäure und mit Ammoniak
bilden sich farblose Komplexe, die beim Verdünnen mit Wasser wieder
zerfallen.
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| Herstellung
In der chemischen Industrie gewinnt man das Kupfer(I)-chlorid durch Reduktion von Kupfer(II)-chlorid in siedender Salzsäure, der Kupferspäne zugesetzt sind. Nach der Reaktion fällt beim Verdünnen mit Wasser Salzsäure und schwer lösliches, weißes Kupfer(I)-chlorid aus. Oder man lässt Kupfer direkt mit Chlor bei hohen Temperaturen miteinander reagieren: 2 Cu + Cl2
2 CuCl
Eine Herstellungsmöglichkeit
für das Labor wäre die Reduktion von Kupfer(II)-sulfat
mit Natriumdisulfit in 20%iger Salzsäure. Das Natriumdisulfit lässt
sich durch das Einleiten von Schwefeldioxid in
eine Natriumcarbonatlösung herstellen. Auch
hier entsteht ein weißer Niederschlag des Kupfer(I)-chlorids. Nach einer
anderen Versuchsvorschrift wird das Schwefeldioxid direkt in eine warme
Lösung aus Kupfer(II)-sulfat und Natriumchlorid
eingeleitet.
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| Verwendung
Kupfer(I)-chlorid wird
als Katalysator bei vielen organischen Synthesen eingesetzt, beispielsweise
bei der Herstellung von Polycarbonaten
oder von Acrylnitril, einem Ausgangsstoff für die Produktion der Acrylfaser
Dralon. Salzsaure Lösungen
von Kupfer(I)-chlorid können größere Mengen an Kohlenstoffmonooxid
absorbieren, da sich hierbei ein Komplex bildet. Nach diesem Prinzip funktioniert
die Gasanalyse. Beim Erhitzen von Phthalsäureanhydrid mit Kupfer(I)-chlorid
und Harnstoff entsteht bei Gegenwart von Ammoniummolybdat als Katalysator
das organische Pigment Phthalocyaninblau.
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