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Farbloses, geruchloses Gas oder infolge von Verunreinigungen mit Knoblauchgeruch |
Molmasse 77,946 g/mol AGW 0,005 ml/m3 oder 16 µg/m3 (TRGS 900) Dichte 3,186 g/l (Gas, 0 °C, 1013 hPa) (AsH3 zu Luft = 2,47) Schmelzpunkt −116 °C Siedepunkt −62,5 °C Wasserlöslichkeit nur ganz wenig löslich Explosionsgrz. 3,9 bis 77,8 Vol.-% (Luft) Zündpunkt 285 °C |
| Piktogramme GHS 02 GHS 04 GHS 06 GHS 08 GHS 09 Gefahr |
Gefahrenklassen
+
Kategorie Entzündbare Gase 1 Gase unter Druck, verdicht. Gas Akute Toxizität inhalativ 1 Spez. Zielorgantox. w 2 Gewässergefährdend akut/chronisch 1 |
HP-Sätze (siehe Hinweis) H 220, 280, 330, 373, 410 P 210, 260, 273, 280.1-4+6+7, 377, 381, 304+340, 308+313, 315, 403, 405 Entsorgung bei Freisetzung sofort schweren Atemschutz tragen und Raum verlassen, entlüften; Adsorption an Aktivkohle |
| Deutscher Name | Englischer Name | |
| CAS 7784-42-1 | Arsenwasserstoff Arsin Monoarsan |
Hydrogen arsenide Arsine Monoarsane |
| Wirkung auf
den menschlichen Körper Arsenwasserstoff ist toxischer als Selenwasserstoff oder Blausäure. Die tödliche Vergiftung beim Einatmen verläuft ganz anders als beim Senfgas,
die Toxizität ist aber in etwa gleich. Das Gas wird selbst in der
tödlichen Konzentration beim Einatmen oft nicht durch Geruch
wahrgenommen. Die
Symptome einer Vergiftung sind anfangs unspezifisch, oder sie treten
mit Verzögerungswirkung auf. Das längere Einatmen von 3 ppm
führt zu Vergiftungen. Bei dieser Konzentration sind aber auch
schon tödliche Vergiftungen aufgetreten. (Quelle ChemIDplus/USA) Arsenwasserstoff verursacht eine
Zerstörung der roten Blutkörperchen. Dies führt zu
massiven Nierenschädigungen und Nierenversagen. Übelkeit,
Kopf- und Bauchschmerzen, Erbrechen und Taubheit an den Händen
treten zunächst auf. Nach einigen Tagen färbt sich der Urin aufgrund der zerstörten Blutzellen dunkelrot. Zur Blutschädigung kommen oft noch ein Lungenödem und Herzversagen hinzu. |
| Eigenschaften Arsenwasserstoff
ist
ein farbloses, brennbares Gas, das deutlich schwerer
als Luft ist und manchmal aufgrund von Verunreinigungen knoblauchartig
riecht.
Es ist in Wasser nur ganz wenig löslich. Die
wässrige Lösung wirkt stark reduzierend, Silbernitrat wird beispielsweise zu Silber reduziert, während der
Arsenwasserstoff zu einem Hydroxid reagiert. Mit festem Silbernitrat
reagiert Arsenwasserstoff zu Silberarsenid. Beim Erhitzen in einem
geschlossenen System zerfällt Arsenwasserstoff in die Elemente Arsen und Wasserstoff. An der Luft verbrennt Arsenwasserstoff mit fahlblauer Flamme zu Arsen(III)-oxid und Wasser: 2 AsH3 + 3 O2  As2O3 + 3 H2O |
| Herstellung Arsenwasserstoff entsteht bei der Reaktion von Arseniden mit verdünnten Säuren oder mit Wasser. So entwickelt Natriumarsenid bereits bei Wasserkontakt das toxische Gas. In der chemischen Industrie erfolgt die Herstellung des reinen Gases aus Zinkarsenid und Schwefelsäure. Zn3As2 + 3 H2SO4 3 ZnSO4 + 2 AsH3 Bei der Marsh-Probe wird atomarer Wasserstoff aus Zink-Granalien und Salzsäure erzeugt, der mit Arsen oder mit Arsen(III)-oxid direkt zu Arsenwasserstoff reagiert. |
| Verwendung Arsenwasserstoff wurde im Ersten Weltkrieg als Blut-Kampfstoff ausprobiert. Zum Einsatz kamen Arsenide, die an der Luft mit Feuchtigkeit Arsenwasserstoff entwickelten und so mehrere Tage lang das toxische Gas freisetzten. Arsenide wie Kaliumarsenid oder Natriumarsenid wurden früher zur Nagerbekämpfung eingesetzt. Diese Anwendungen sind in der Zwischenzeit verboten. Heute stellt Arsenwasserstoff ein bedeutendes Gas für die Industrie zur Dotierung von Halbleitern wie Silicium dar. |